几种重要的金属化合物学案设计-.docVIP

PAGE PAGE 2 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的重要化合物 班级： 姓名： 小组： 【学习目标】 1、能够识别的钠的化合物，写出它们的化学式，说出俗名。 2、知道钠的化合物的化学方程式并理解写出。 3、能够设计实验，鉴别 Na2CO3和NaHCO3 【学习重难点】 Na2CO3和NaHCO3、Na2O2和 Na2O的化学方程式的书写 【基础过关1】——氧化钠和过氧化钠 思考：地球上绝大多数金属元素在自然界中以化合态存在?为什么? （一）、阅读课本P55页实验3-5，填充下面表格 氧化钠 Na2O 过氧化钠 Na2O2 组成 Na+与O2—以2：1形成离子化合物 Na+与O22— (过氧根离子)以2：1形成离子化合物 氧元素的化合价 颜色 白色粉末 点燃淡黄色粉末 点燃 与O2反应 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 与水反应 与CO2反应 与酸反应 与水反应生成NaOH，中和 与水反应生成NaOH，中和 是否碱性氧化物 氧化性 无 强氧化剂 应用 强氧化剂、漂白剂、呼吸面具、潜水艇的供氧剂 储存 干燥、封闭 干燥、封闭 2、Na2O2性质实验 实验现象 结论 带火星的木条复燃 试管壁温度升高 溶液变红 实验结论：Na2O2与水反应放出大量的热，同时生成NaOH外和氧气，所以Na2O2不属于碱性氧化物，它属于过氧化物。 【预习检测】 1、下列关于Na2O与Na2O2的说法中，正确的是（ ） A．都是白色的固体 B．均与水反应生成NaOH，均是碱性氧化物 C．均可与H2O、CO2反应 D．均是强氧化剂和供氧剂 2、用双线桥表示下列反应电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂 2Na+O2 ＝Na2O22Na2O2+2H 2Na+O2 ＝Na2O2 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑ 【基础过关2】——碳酸钠和碳酸氢钠 阅读课本P56页科学探究，填充下面表格 Na2CO3 NaHCO3 俗称 颜色状态 白色粉末 白色细小晶体 溶解性 都易溶于水，溶于水放热，溶解性：Na2CO3 NaHCO3 溶液酸碱性 水溶液都呈碱性 碱性：Na2CO3 NaHCO3 加热 不分解 △2NaHCO3 △ （除杂、鉴别） 热稳定性Na2CO3 NaHCO3 与酸反应 Na2CO3+2HCl＝ CO32－+2H+＝CO2↑+H2O NaHCO3+HCl＝ HCO3－+H+＝H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4＝ CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 2NaHCO3+H2SO4＝ HCO3－+H+＝CO2↑+H2O 与酸反应剧烈程度：NaHCO3 Na2CO3 鉴别 与CO2反应 Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3 除杂 不反应 CO32—+CO2+H2O＝2HCO3— 与碱反应 NaOH 不反应 NaHCO3+NaOH＝ 不发生离子反应 HCO3－+OH－＝ Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3＝ （与量有关） Ca2++CO32－＝CaCO3↓ Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+H2O+CO32－ 与CaCl2或BaCl2溶液反应 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 不反应 Ca2++CO32—＝CaCO3↓ 鉴别 用途 洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用） 相互转化 CO CO2+H2O ①固（加热）②液（NaOH） Na2CO3 NaHCO3 【预习检测】 1、下面有关Na2CO3 与NaHCO3的比较正确的是（ ） A．Na2CO3和过量酸反应生成NaHCO3 B．溶解度：NaHCO3比Na2CO3大 C．与同浓度的酸反应：Na2CO3比NaHCO3剧烈 D．NaHCO3能与Ca(OH)2反应，而Na2CO3不能 2、把下列反应改成离子方程式 ①Na2CO3和HCl ②NaHCO3和HCl ③NaHCO3和NaOH