水溶液中的电离平衡知识点.docVIP

第 PAGE 5 页 共 NUMPAGES 6 页 水溶液中的电离平衡 一、电解质和非电解质 1、概念 ⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 ⑵强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 2、如何判断强弱电解质 （1）物质类别判断： 强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水 非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物 单质和混合物（不是电解质也不是非电解质） （2）性质判断： 熔融导电：强电解质（离子化合物） 均不导电：非电解质（必须是化合物） （3）实验判断： ①测一定浓度溶液pH ②测对应盐溶液pH ③一定pH溶液稀释测pH变化 ④同等条件下测导电性 导电性强弱离子浓度 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度 ⑴电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 ⑵强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。 例1：例2：例3： 二、弱电解质的电离平衡 1、定义和特征 ⑴电离平衡的含义 在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。 任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。 ⑵电离平衡的特征 ①逆 ②等 ③动 ④定 ⑤变 2、影响电离平衡的因素 ⑴浓度：越稀越电离 在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+ 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小 加入少量冰醋酸，平衡向右移动， c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但电离程度变小 ⑵温度：T越高，电离程度越大 ⑶同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。 ⑷化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使平衡向电离方向移动。 以电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表： 平衡移动方向 c(H+) n(H+) c(Ac-) c(OH- c(H+)/ c(HAc) 导电能力 电离程度 加水稀释 向右 减小 增多 减小 增大 增大 减弱 增大 加冰醋酸 向右 增大 增多 增多 减小 减小 增强 减小 升高温度 向右 增大 增多 增多 增多 增多 增强 增大 加NaOH(s) 向右 减小 减少 增多 增多 增多 增强 增大 加H2SO4(浓) 向左 增大 增多 减少 减少 增多 增强 减小 加醋酸铵(s) 向左 减小 减少 增多 增多 减小 增强 减小 加金属Mg 向右 减小 减少 增多 增多 增多 增强 增大 加CaCO3(s) 向右 减小 减少 增多 增多 增多 增强 增大 例1 例2 3、电离方程式的书写 ⑴强电解质用=，弱电解质用 ⑵多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。 ⑶弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。 NaHCO3 ⑷强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。 熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4— 溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42— 例3 三、水的电离及溶液的pH 1、水的电离 ⑴电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质，能微弱电离 H2O+H2O H3O++OH-，通常简写为H2O H++OH-；ΔH0 25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L ⑵影响水的电离平衡的因素 ①温度：温度越高电离程度越大 c(H+)和c(OH-)同时增大，KW增大，但c(H+)和c(OH-)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H+)和c(OH-)从1×10-7mol/L增大到1×10-6mol/L(pH变为6)。 ②酸、碱 向纯水中加酸、碱平衡向左