高二化学选修4化学反应热的计算的导学案.docVIP

. PAGE .. 2013年河高高二化学选修4导学案4 编制人：吴红安 审核：高二化学组 姓名： 组别： 组内评价： 教师评价： 课题： 化学反应热的计算 【学习目标】 利用盖斯定律书写热化学方程式或进行有关反应热的计算。 课前预习案 【复习回顾】 中 和 热 燃 烧 热 定 义 ΔH 谁的量要求1Mol 表示中和热或燃烧热的热化学方程式与一般热化学方程式差异 概念要点 【展示点评】我自信 具体要求①看规范（书写、格式）②看对错，找出关键词补充、完善③点评内容，讲方法规律 ④面带微笑，全面展示自我⑤用最大最美的普通话。⑥不重复别人已经评价和质疑的。 课堂探究案 能量探究1、已知C（s）+1／2 O2（g）=CO（g） ΔH1 能量 CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH2 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3 请将1mol C（s）和1mol O2(g)总能量，1mol CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)总能量，1mol CO2(g)总能量在右图找到相应的位置。 （ ）（ ）（ ）（2）、从上述图中你能发现ΔH1 ΔH2 ΔH （ ） （ ） （ ） （3）上述关系可通过以下框图来表示： 小结：盖斯定律 1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是________的，即化学反应的反应热只与反应体系的_______________有关，而与反应的途径无关。 2．应用：间接计算某些反应的反应热。 3．举例：如ΔH＝________________。 注意： 应用盖斯定律计算常用以下方法： (1)热化学方程式相加或相减，如由 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1； C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)　ΔH2； 可得：CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2 牛刀小试 （1）已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为： （2）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1 CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝________ （3）、[2010·广东卷] 在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1 探究2 课本第12面 例1： 例2： 小结：有关计算注意： 【整合提升】我能做 具体要求①构建本节课的知识体系②理解熟记基本知识点③不明白的问题及时请教老师。 课堂练习案 一、选择题 1．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1，②2CO(g)＋O2(g)===2O2(g)　ΔH2。下列说法中正确的是(　　) A．碳的燃烧热为0.5ΔH1 kJ/mol B．②能表示CO燃烧的热化学方程式 C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2) D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热 2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)eq \o(=====,\s\up15(△))CuSO4(s)＋5 H2O(l) ΔH＝＋Q1 kJ/mol，室温下，若将1 mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则(　　) A．Q1Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1Q2 D．无法比较 3．(2012·试题调研)已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知： 4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(　　) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1ΔH2