重庆市沙河中学2015届高三第二次诊断考试化学试题.docxVIP

重庆市沙河中学2015届高三第二次诊断考试 化学试题（共100分） 一、选择题（木大题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只冇一个选项符合题意。） 图1 图2 图31. 图1 图2 图3 NaBr 淀粉KI 濬液 濬液 棉球 用图1所示装置,蒸干AlCh饱和溶液制备AlCh晶体 用图2所示装置，制备并收集少量N02气体 用图3所示装査，分离CCh萃取【2水后的冇机层和水层 D.用图4所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I2 2.下列离了方程式的书写与结论均合理的是 （ ） 选项 离子方程式 结论 A AgCl (s) + I (aq)、 Agl (s) + Cl (aq) 溶解度:Agl AgCl B Ee2++ H2O2 +2H+= Fe3++2H20 氧化性：H202 Fe3+ C CO 产 + C02 + H20 == 2HC03 稳定性：HCOn CO产 0 NH3 + H304 == NIL/ + H20 得质子能力:NH3 H20 3.设Na为阿伏加徳罗常数的值。下列叙述不正确的是 （ ） 7. 80g NaQ与5. 85g NaCl所含阴离子数相等 15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物与氧气充分燃烧，转移的电子数为2M 一定条件下,1.4gN2和0.2niol出混合充分反应,转移的电子数为0?3Na D?常温下,2L pH=12的 陆⑴溶液中含有0H数目为0. 02NA 80 °C时，2L密闭容器中充入0. 40 mol N2O4,发生反应弘0“=2曲 AH=+QkJ? （Q0）,获得如下数据: 时间/s 0 20 40 60 80 100 c (NO2) /mol ? L l 0. 00 0. 12 0. 20 0. 26 0. 30 0. 30 下列判断正确的是 （ ） A.升高温度该反应的平衡常数K减小 B. 20?40 s内，v （N2O4） =0. 004 mol ? L_1?s 反应达平衡时,吸收的热量为0. 30Q kJ 100s时再通入0. 40 mol N2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大 在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中 反应生成气体Z。若各气体的物质的最随时间变化曲线 如右图所示，下列描述正确的是 （ ） 前 10s 内 v（X） =0. 08mol ? L_1 ? s_I 该反应的平衡常数K二32 平衡时X、Y的转化率相同 达到平衡后，将容器体积扩人为4 L,平衡向逆 反应方向移动 含氮废水中的NHJ在一定条件下可与02发生以下反应： NH/Qq) + 3/202(g) = NO,-(aq) + 2H+(aq) + 比0(1) AH = -273kJ/mol NO.- (aq) + 1/202(g) = N03 (aq) AH = -73kJ/mol 下列叙述不正确的是 ( ) 升高温度，可使①②反应速率均加快 室温下时0.1 mol/L HN02(aq) pHl,则NaNO,溶液显碱性 NH；(aq) + 20,(g) = NO3 (aq) + 2H (aq) + H20(l) AH = ~346kJ/mol 1 mol NH?■在①反应中与1 mol NO2-在②反应中失电子数之比为1 ：3 下图是CO?电催化还原为C山的工作原理示意图。下列说法不正确的是 ( ) （溶有C02 （溶有C02） A.该过程是电能转化为化学能的过程 B. 一段时间応①池屮n(KHCO：J不变 C. --段时间后，②池中溶液的pH —定下降D.铜电极的电极反应式为CO2+8H +8e =CHt + 2比0 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 8. (17分)已知有机物F和高分子 8. (17分)已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示: 已知：R—CH=CH—R R—CH=CH—R‘ aR-COOH + R-COOH H2o/zrR-CHO+R,-CHO Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ,经测定Q的相对 TOC \o 1-5 \h \z 分子质量是128o 1 mol Q可与1 mol Bn加成，并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应，且分子 中无支链。Q的分了式是 o A所含官能团的名称是 、 ； A-B的反应类型 是 : 写出C与银氨溶液反应的化学方程 式： ； （4） G的结构简式是 ； Q的反式结构简式是 o （5） 下列说法正确的是 o C能与苯酚在一定条件下牛成高分子化合物 D催化加轼的产物与F互为同分异构体 F能发生氧化反应、取代反应、加成反应 高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基 （6） 写出满足下列条件H的一种同分界构体的结构简式 能与NaHCO；Jx应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4个吸收峰