高中化学第三章探索生活材料3.2.1金属的腐蚀同步配套练习新人教版选修.docVIP

PAGE 第一课时　金属的腐蚀 课时过关·能力提升 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 1下列说法正确的是(　　) A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀 B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用原电池反应来减缓金属的腐蚀 C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同,但引起的正极反应相同 D.无论哪种类型的腐蚀,其本质都是金属被氧化 解析金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程,D正确;依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知,C不正确;原电池反应既可以加快金属的腐蚀,也可用于防止金属的腐蚀,例如镀层破损后的镀锌铁中的Fe不易被腐蚀,B不正确;不锈钢不易被腐蚀,A不正确。 答案D ★2为了探究金属腐蚀的条件和快慢,某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内,并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间,下列对实验结果的描述不正确的是(　　) A.实验结束时,装置甲左侧的液面一定会下降 B.实验结束时,装置甲左侧的液面一定比装置乙的低 C.实验结束时,铁钉b腐蚀最严重 D.实验结束时,铁钉c几乎没有被腐蚀 解析甲中主要发生化学腐蚀:Fe+2HClFeCl2+H2↑;乙中发生析氢腐蚀,Cu为正极,铁钉为负极,乙为电化学腐蚀,铁钉b腐蚀最为严重,产生的氢气较化学腐蚀的多,装置甲左侧的液面一定比装置乙的高一些;丙中的铁钉c不被腐蚀,因为浓硫酸有吸水性,使空气干燥,在干燥的环境中铁钉不易被腐蚀。 答案B 3下列情况中,埋在地下的输油钢管被腐蚀最慢的是(　　) A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿疏松透气的土壤中 C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含炭粒较多、潮湿透气的中性土壤中 解析A项中形成了原电池,Fe为负极,C为正极,腐蚀较快;B项中形成了原电池,Fe为负极,C为正极,腐蚀较快;D项的情况与B项基本相同;C项既不能形成原电池发生电化学腐蚀,也没有充足的O2和水分,化学腐蚀也不能发生,腐蚀最慢。 答案C ★4相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(　　) 解析在A中,食醋提供电解质溶液环境,铁勺和铜盆相互接触,形成原电池,铁是活泼金属作负极;在B中,食盐水提供电解质溶液环境,炒锅和铁铲都是铁碳合金,符合原电池形成的条件,铁是活泼金属作负极,碳作正极;在D中,酸雨提供电解质溶液环境,铁铆钉和铜板分别作负、正极,形成原电池;在上述三种情况中,都是铁作负极,铁容易被腐蚀;在C中,铜镀层将铁球覆盖,使铁被保护,所以铁不易被腐蚀。 答案C 5下列有关金属腐蚀的叙述中不正确的是(　　) A.铝制品抗腐蚀能力很强,但由于它的冶炼技术不过关,所以它的应用不如钢铁广泛 B.铜的化学性质稳定,不易被腐蚀,但由于它的资源不如钢铁丰富而使其应用受到限制 C.钢铁的用量巨大,如果不能很好地解决钢铁腐蚀的问题将会给经济建设带来巨大损失 D.钛的抗腐蚀能力很强,但由于它的冶炼成本很高,所以目前主要用于航天等尖端科技领域 解析铝的冶炼包括铝合金生产技术都已经是十分成熟的工业技术,不存在冶炼技术不过关的问题,A错误。 答案A 6 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,正确的是(　　) A.此过程中铜会被腐蚀 B.此过程中还涉及反应:4Fe+3O22Fe2O3,从而形成铁锈 C.正极电极反应式为2H++2e-H2↑ D.此过程中电子从Fe移向Cu 解析因铁的活动性强于铜,所以铁作负极被腐蚀,失电子被氧化成Fe2+,铜作正极,空气中的氧气被还原生成OH-。 答案D 7钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是(　　) A.反应①②中电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 解析①②反应中消耗O2的量相等,两个反应也仅有O2作为氧化剂,故转移电子数是相等的,A项正确;①中组成H2O的H、O两种元素的化合价没有变,故水不作氧化剂,B项错误;铜和钢构成原电池,腐蚀加快,C项错误;钢铁是铁碳合金,在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,D项错误。 答案A ★8如图装置中,小试管内为红墨水,带有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察,装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面上升,略高于U形管中的液面。以下有关解释合理的是(　　) A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应 B.雨水酸性较强,生铁片上始终发生析氢腐蚀 C.墨水液面回升时,正极反应为O2