高中化学第三章探索生活材料3.1合金同步配套练习新人教版选修.docVIP

PAGE 第一节　合金 课时过关·能力提升 1所谓合金,必须是(　　) ①通过熔合而成　②由两种或两种以上金属(或金属与非金属)组成　③耐腐蚀　④耐高温　⑤具有金属特性 ⑥铸造性能好 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.①②④ B.①②③④⑤⑥ C.①②⑤ D.②③⑥ 解析合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 答案C 2下列有关金属及其合金的说法不正确的是(　　) A.我国目前流通的硬币是由合金材料制造的 B.生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次增加 C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用 解析生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低,B项错误。 答案B 3下列关于合金与纯金属性质的说法中不正确的是(　　) A.合金是由两种或多种金属(或金属与非金属)组成的混合物,没有固定的熔点 B.由相同的金属组成不同含量的合金,其性质也可能有所差别 C.合金与金属一样能导热,具有较好的延展性 D.合金的性能在很多方面比纯金属更加优越,所以应用更加广泛 解析A项中由于合金具有特定的组成,所以其熔点也是固定的,A错误;合金具有金属的特性,所以其导热性和延展性也很好,C正确;由相同的金属组成不同含量的合金,即其性质可以通过金属的成分和含量进行调控,B、D正确。 答案A 4下列关于铝硅合金性质的叙述中不正确的是(　　) A.铝硅合金的硬度比铝的大 B.硅、铝、铝硅合金的熔点依次降低 C.铝硅合金投入过量的NaOH溶液中能完全溶解 D.铝硅合金投入过量的盐酸中能完全溶解 解析合金比纯金属硬度大,A项正确;合金熔点低于各成分熔点,且硅为原子晶体,硬度大于铝(金属晶体),B项正确;Al、Si与NaOH溶液都能反应,C项正确;Si与盐酸不反应,D项错误。 答案D 5已知锡的熔点为231.9 ℃,铅的熔点为327.5 ℃,锡和铅按质量比2∶1组成的合金熔点为180 ℃,这种合金就是通常用的焊锡。作保险丝材料的“武德合金”是锡、铋、镉、铅按质量比1∶4∶1∶2组成的合金,熔点为70 ℃ A.Pb B.Sn C.K-Na合金 D.Pb-Sn合金 解析纯金属Sn和Pb的熔点都超过了材料的熔点要求,A、B错误;K-Na合金在常温下为液态,C错误。 答案D 6钛及其合金以其优异的性能赢得了人们的普遍赞誉,人们将它称为21世纪金属。下列关于钛及其合金的说法中不正确的是(　　) A.有人将铁、铜、铝、钛分别称为第一、二、三、四代金属 B.钛有“空间金属”的美称,同时又兼有“深海金属”的美名 C.钛钽合金,放在沸腾的HNO3溶液中浸泡,每次连续浸泡96 h,仅有极少量被腐蚀,所以它在某些化工设备中取代了不锈钢 D.钛还有一个奇特的性能,植入人体后不会引起排异反应,加之它与骨骼密度相仿,故成为比较理想的人造骨材料 解析铜的发现和使用要早于铁,所以第一代金属为铜而不是铁。 答案A ★7潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作导热介质,大大提高了热能的传递和转化效率,下列有关说法不正确的是(　　) A.原子半径:NaAl B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na) C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀,也可能有铜析出 D.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越小 解析选项A,Na、Al同周期,Na的原子序数小于Al,故Na的原子半径比Al大;选项B,反应后得到无色溶液,说明Na、Al完全反应,根据反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,故有n(Al)≤n(Na);选项C,Na与CuCl2溶液中的H2O反应生成NaOH,NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀,CuCl2量多时,Al与Cu2+反应而析出Cu;选项D,根据NaH2越多,则Al的质量分数越大。 答案D 8科研人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途,包括为汽车、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金中注水,铝生成氧化铝,同时生成氢气。合金中镓(Ga,第ⅢA族)是关键成分,可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是(　　) A.铝的金属性比镓强 B.铝的熔点比镓低 C.Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似,一定能与NaOH溶液反应 D.回收利用铝镓合金与水反应后的物质,可以冶炼铝 解析由同主族元素从上到下金属性逐渐增强,金属元素的熔点逐渐降低知,铝的金属性弱于镓,熔点高于镓;Ga(OH)3的碱性强于Al(OH)3。 答案D 9已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成,某同学设计的实验流程如下图所示: 请回答: (1)过程