化学人教版九年级上册化学能与热能.docxVIP

第一节 化学能与热能（第1课时） 学习目标 1、了解化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2、了解反应物与生成物总能量的相对大小是反应过程中能量变化的决定因素。 3、能根据断开（或形成）化学键所吸收（或放出）的能量，从定量的角度进行简单的能量变化计算。 4、树立化学反应过程中必然伴随能量变化的思想。 重点、难点： 化学反应中能量变化的主要原因（重点）。 从本质（微观角度）理解化学反应中能量的变化（难点）。 课前预习（学生自主完成） 一、化学变化中能量变化的主要原因（微观角度） 1、化学反应的本质： 2、当物质发生化学反应时，反应物中的化学键断裂要能量； 生成物中的化学键形成要能量。 举例： 断裂1mol H-H键436KJ的能量;形成1mol H-H436KJ的能量。 断裂1mol Cl-Cl键243KJ的能量;形成mol Cl-Cl键243KJ的能量。 1molCH4中含4molC-H键，断开1molC-H键要吸收415热量； 形成1mol C-H键 415KJ的能量;断开1molCH4中所有C-H键吸收的能量。 结论：化学反应中能量变化的主要原因： … 化学变化中能量变化的决定因素（宏观角度） （一）物质的稳定性与能量的关系 物质本身所具有的能量越高，物质越 ； 物质本身所具有的能量越低，物质越。 化学反应中能量变化的决定因素 1、反应物的总能量 生成物的总能量 ，化学反应放出能量。 2、反应物的总能量生成物的总能量 ，化学反应吸收能量。 结论：化学反应中能量变化的决定原因： 教学过程设计 化学键与化学反应中能量变化的关系（微观角度） 1、化学反应的本质是什么？ 以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析化学反应的本质。 回顾：化学键的定义及分类 化学反应中能量变化的主要原因（微观角度） 交流研讨: 阅读教材32页，以氢气在氯气中燃烧为例，从微观的角度分析化学键与化学反应中能量变化的关系。 回答下列问题： 发生化学反应时，反应物中的化学键断裂要能量， 而生成物中的化学键形成要能量。 举例： 断开1mol H-H键 436KJ的能量;形成1mol H-H436KJ的能量。 1molCH4中含4molC-H键，断开1molC-H键要吸收415热量； 形成1mol C-H键 415KJ的能量;断开1molCH4中所有C-H键吸收的能量。 思考：决定一个化学反应是放出能量还是吸收能量的主要因素是什么呢？ 合作探究（学生分组讨论完成）： 在反应H2+Cl22HCl中,已知H—H键的键能为436 kJ/mol,Cl—Cl键的键能为247 kJ/mol,H—Cl键的键能为431 kJ/mol? 回答下列问题： 反应物断键吸收的总能量。 生成物成键放出的总能量为。 反应H2 + Cl2 = 2HCl放出能量为。 反应物断键吸收的总能量________生成物成键放出的总能量（填“大于”或“小于”），该反应放出能量，放出的能量为两者总能量之差。 由此推之： 反应物断键吸收的总能量生成物成键放出的总能量，该反应吸收能量。 学生归纳总结： 结论：化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因。所以物质的化学反应与体系的能量变化同时发生的。 1、一个化学反应是放出能量还是吸收能量主要决于反应物断键吸收的总能量与生成物成键放出的总能量的，放出或吸收的能量为两者总能量的。 2、反应物断键吸收的总能量（E1）生成物成键放出的能量(E2)， 该反应是放出能量。 即:若E1 E2 或 E1 －E2＜0 （该反放出能量） 3、反应物断键吸收的总能量（E1）生成物成键放出的总能量(E2)， 该反应是吸收能量 。 即: 若 E1 E2 或 E1 －E2＞0 （该反应吸收能量） 课堂练习 1.下列说法中错误的是( ) A.化学反应必然伴随发生能量变化 B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D.反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量，该化学反应吸收能量。 在N2（g）+3H2（g）?2NH3(g)反应中，断裂1mol N三N吸收946kJ的能量，断裂1mol H-H吸收436kJ的能量，形成1mol N-H放出391kJ的能量，试回答： （1）试判断该反应是吸收能量还是放出能量 ？ 。 （2）计算当生成2molNH3时吸收或放出的能量为 。 二、化学反应中能量变化的决定因素（宏观角度） 思考：确定的一个化学反应完成后的结果是放出能量还是吸收能量的决定因素又是什么？ 交流研讨