授课者： 王茹学习课件.pptVIP

授课者：　王茹 . Al2(SO4)3 +NaHCO3 +H2O→Al(OH)3 +CO2+H2O 盐 + 水 → 碱 + 酸 { { 讨论：盐溶液究竟有无酸碱？ 观看：泡沫灭火器的视频 . [实验] 测盐溶液的酸碱性: 提示：一次取出3条pH试纸放在表面皿中，每测完一种要把玻璃棒用烧杯中的水洗净，用纸擦干。读数要及时。 . PH试纸标准比色卡 . 动动手：用PH试纸检测下列溶液的酸碱性 　 第一组： 　　　　　　　第二组 　(1)CH3COONa 　(1)Na2CO3 (2)NH4Cl 　 (2) CuSO4 (3)NaCl (3)KNO3 实验探究 . 7 7 ＝ 7 溶液 CH3COONa NH4Cl NaCl PH值 溶液酸碱性 碱性 酸性 中性 溶液 Na2CO3 CuSO4 KNO3 PH值 溶液酸碱性 7 7 ＝ 7 碱性 酸性 中性 实验结果： 讨论：根据前一节教材的内容，溶液呈酸性、碱性意味着 什么？ . (第一课时） . CH3COONa的水溶液显碱性的原因： （1）溶液中存在哪些电离方程式？ （2）CH3COONa溶液中存在着几种离子？ （3）电离出的离子间是否引起“关联”反应？ （4）结果导致对水的电离平衡有何影响？CH+和COH-如何变化？ . CH3COONa = CH3COO- +Na+ 　　　 　+ H2O H+ + OH- 　CH3COOH Na+ +H2O CH3COOH + OH- 醋酸钠在溶液中的变化: . 试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析： 为什么NH4Cl、K2CO3的水溶液显酸性？ . NH4Cl = NH4+ + Cl- 　　　 　+ H2O OH- +H+ 　NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ 氯化铵在溶液中的变化: . K2CO3= K+ + CO3 2 - 　　　 　 + H2O OH- +H+ 　 H2CO3 CO32-+H2O H2CO3+ OH- 碳酸钾在溶液中的变化: . 一、 盐类的水解 在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 . 水解的实质： 水解反应与中和反应的关系: 破坏了水的电离平衡。 　酸+碱 盐+水 中和 水解 . 1、盐的电离是指在水分子的作用下，离解成自由移动的离子，那么盐类的水解是“盐被水分解”了，还是“水被盐分解”了？ 2、在自然界中盐的种类是很多的，若每种盐溶液的酸碱性都用PH试纸来测定的话，那是不可能也毫不必要的。那么我们能否通过个性的现象来得到共性的结论，亦即盐溶液的酸碱性有无规律呢？ . 强碱 弱酸盐 碱性 强酸 弱碱盐 酸性 强碱 强酸盐 中性 盐的类型与酸碱性的关系 测试 对象 生成该盐的 盐 的类型 溶液 酸碱性 酸 碱 CH3COONa CH3COOH NaOH Na2CO3 H2CO3 NaOH NH4Cl HCl NH3 · H2O Al2(SO4)3 H2SO4 Al(OH)3