物质性质一和变化.pptVIP

物质的性质与变化 一.性质 化学性质 练习 1.三氧化硫溶于水： 2.生石灰溶于水： 3.氧化铜与水反应： 4.铁在氧气中燃烧： 5.硫粉在空气中燃烧： 6.碳在氧气中充分燃烧： 7.甲烷在空气中燃烧： 8.一氧化碳在氧气中燃烧： 9.二氧化硫溶于水： 练习 1.高温煅烧石灰石 2.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 3.双氧水（H2O2）分解得到水和氧气： 4.加热氢氧化铁： 三.置换反应 金属氧化物+H2 金属+H2O 金属氧化物+C 金属+CO2 金属单质+酸 盐+H2 金属单质+盐 盐+金属单质 氢气还原氧化铜：H2 + CuO ═ Cu + H2O 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ═ 2Cu + CO2↑ 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 1.铁和稀硫酸 2.铝和稀硫酸 3.铜和稀硫酸 4.锌和稀盐酸 5.焦炭还原氧化铁 6.锌和硫酸铜溶液反应 7.铁与硫酸锌溶液 8.铜和硝酸汞溶液反应 1.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3.铜和稀硫酸 4.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 5.焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3 ═ 4Fe + 3CO2↑ 6.锌和硫酸铜溶液反应Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 7.铁与硫酸锌 8.铜和硝酸汞溶液反应Cu + Hg(NO3)2 =Cu(NO3)2 + Hg 四.复分解反应 碱性氧化物 +酸 盐 + 水 酸性氧化物 +碱 盐 + 水 酸 + 碱 盐 + 水 酸 + 盐 酸 + 盐 碱 + 盐 碱 + 盐 盐 + 盐 盐 + 盐 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 1．苛性钠暴露在空气中变质： 2．苛性钠吸收二氧化硫气体： 3．苛性钠吸收三氧化硫气体： 4．消石灰放在空气中变质： 5. 盐酸和氢氧化铁反应： 6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 7.硫酸和氢氧化铜反应： 8．碳酸钠与稀盐酸反应: 9．盐酸和硝酸银溶液反应： 10.硫酸和氯化钡溶液反应： 11．氢氧化钠与氯化铁 12. 氢氧化钙与碳酸钠 13．硫酸钠和氯化钡： 1．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 5. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 7.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 8．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 9．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 10.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl 11．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 12. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 13．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl * * 物理性质 不需经化学变化就能表现出来的性质 色态味、密度、溶解性、挥发性、吸附性、硬度、熔沸点、润滑性、导电性、导热性、延展性 表现： 定义： 可以通过人的嗅觉、听觉、视觉和感觉感知的或仪器测知的 定义： 经化学变化才表现出来的性质 表现： 金属活动性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg