常见的3.1 弱电解质的电离.pptVIP

组织建设 化学 · 选修4《化学反应原理》 弱电解质的电离 下列物质能导电的是( )，属于电解质的是( 属于非电解质的是( ) 。 a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 a c e d h l o i j m f g 一、电解质和非电解质 2、非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物 1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 实例：酸、 碱、 盐、H2O 等 实例：大多数有机物、气态氢化物（NH3） 非金属氧化物（NO2、SO3、CO2） 电解质 非电解质 化合物 纯净物 物 质 混合物 单 质 强电解质 弱电解质 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3 溶于水导电，所以均为电解质。 讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1mol/L HCl 1mol/L 醋酸 与镁条反应 溶液的pH 镁条反应剧烈 镁条反应较慢 小 大 二、强电解质和弱电解质 C（ H+盐酸） C（ H+醋酸） 盐酸在水中的电离示意图 醋酸在水中的电离示意图 说明: HCl分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离 1、强电解质：在水溶液里全部电离的电解质 2、弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质 二、电解质的分类 强酸 强碱 大部分盐 ( KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2) (HCl H2SO4 HNO3 HClO4 弱酸 水 (CH3COOH HF H2CO3 H2SO3 NH3·H2O Fe（OH）3 Cu（OH）2 弱碱 判断下列物质，强电解质的有哪些？弱电解质的有哪些？ NaCl、 MgCl2 、 HCl 、 NaOH 、 H2S、 Ca（OH）2、H2SO4、 CH3COOH、 NH3·H2O 、 Cl2、 Cu、 石墨、 Fe（OH）3 、浓硫酸、 强电解质： 弱电解质： NaCl、MgCl2 、NaOH 、Ca（OH）2、H2SO4 、HCl 、 H2S 、 CH3COOH、 NH3·H2O、 Fe（OH）3 3、电解质的电离方程式书写 (1)强电解质：完全电离，用“ = ”。 ① H2SO4 = 2H+ + SO42- ③ 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。 ④两性氢氧化物双向电离 酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离 b 弱酸的酸式盐第一步完全电离 　 NaHSO4 = Na++H++SO42-（水溶液） NaHSO4 = Na++HSO4- （熔融状态） 写出下列各物质的电离方程式 (1)NH3·H2O (2)H2S (3)Cu(OH)2 (4)KHCO3 (5) Ba(OH)2 1.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A. 自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸 BD 4、 电解质溶液的导电性： 与溶液的离子浓度有关，离子浓度增大，导电性增强； 浓度小的强电解质溶液，导电性也会很弱， 浓度大的弱电解质溶液，导电性也会很强 5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较： （1）相同浓度、相同体积时 相同 大 小 小 大 相同 5、一元强酸（HA）