第二章第一节学能与热能.pptVIP

跟踪训练 (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ________________________________________。 (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________________________________。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将____________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50 mL 0.50 mol·L－1醋酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 解析：强酸、强碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O，要测定中和热，就是要测定生成1 mol H2O时所放出的热量，热量可依据Q＝cmΔt来计算，c是比热容[c＝4.18 J/(g·℃)]，m是溶液的质量，Δt是温度的变化值，据此关系可对题目中的相关问题进行分析和判断。 答案：(1)环形玻璃搅拌棒　(2)减少实验过程中的热量散失　(3)偏小　(4)不相等　相等　①所放热量不等，因为生成H2O的量不同，②相等，因为中和热是酸和碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关　(5)偏小　偏小 当堂达标训练 课时活页训练 课堂互动讲练 基础知识梳理 课时活页训练 当堂达标训练 上页 下页 第二章　化学反应与能量 第二章　化学反应与能量 第一节　化学能与热能 学习目标 1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2．知道反应物总能量与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。 3．了解化学能与热能的相互转化。 4．了解能量转化在生产、生活中的应用。 基础知识梳理 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应中能量变化的原因 (1)物质中的原子之间是通过_______结合的。 (2)断开反应物中的化学键要_____能量；形成生成物中的化学键要_____能量。 (3)化学键的___________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 化学键 吸收 放出 断裂和形成 2．决定化学反应中能量变化的因素 反应物总能量大于生成物总能量，反应_____； 反应物总能量小于生成物总能量，反应______。 放热 吸热 二、化学能与热能的相互转化 1．两条基本的自然定律 (1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，________不变。 (2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的_______不变。 总质量 总能量 2．化学能与热能的相互转化 (1)化学能转化为热能 ①盐酸与铝反应后，溶液温度______，说明该反应是_____反应； ②Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl 反应，烧杯______，玻璃片与烧杯粘在一起，说明该反应是_____反应。 ③中和热 酸与碱发生中和反应生成___________时所释放的热量。 (2)热能转化为化学能 人们利用热能可以促使化学反应的发生，从而探索物质的_____、____或_______________，如高温冶炼金属、分解化合物等。 升高 放热 变凉 吸热 组成 性质 制备所需的物质 1 mol H2O 三、人类利用能源的三个阶段 1．柴草时期 该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。 2．化石能源时期 从18世纪中期到现代，以煤、石油、天然气为主要能源。 3．多能源结构时期 以可再生能源和清洁能源(______能源)为主要能源，主要包括太阳能、氢能、核能、生物质能等。 绿色 课堂互动讲练 要点一 吸热反应和放热反应的比较 放热反应 吸热反应 常见 实例 ①金属和水或酸的反应；②金属氧化物和水或酸的反应；③可燃物的燃烧反应及缓慢氧化；④酸和碱的中和反应；⑤铝热反应；⑥大部分化合反应 ①大部分分解反应； ②以碳、CO、H2为还原剂的氧化还原反应； ③Ba(OH)2 ·8H2O和NH4Cl反应； ④盐的水解反应 特别提醒：NaOH 固体溶于水、浓 H2SO4溶于水，不属于放热反应；NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发、分子形成原子等属于吸热过程，不属于吸热反应。 (2010年山东聊城质检)下列反应一定属于放热反应的是(　　) A．H2SO4与Ba