化学：第一节燃烧与灭火 课件（鲁教版九年）.pptVIP

第一节 燃烧与灭火 第六单元 燃烧与燃料 木炭在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 硫在氧气中燃烧 这些物质在燃烧时有什么相同特点？ 一、燃烧 1. 定义：通常所说的燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 注: ①燃烧一定是化学变化。 ②燃烧一定是剧烈的、发光的、放热的。 ③ 伴随发光、放热现象的变化不一定是 燃烧（如灯泡通电发光）。 ④燃烧不一定需要氧气，广义的燃烧可 以不需要氧气。 交 流 共 享 P119 实验内容 实验现象 原因 【1】分别在酒精灯上点燃木条和玻璃棒 【2】点燃两支蜡烛，其中的一支罩在玻璃杯下 【3】分别在酒精灯上点燃木条和煤块 木条燃烧，玻璃棒不燃烧 玻璃棒不具有可燃性 罩在玻璃杯下的蜡烛很快熄灭 木条比煤块更容易燃烧 没有了氧气 不同物质燃烧所需要的最低温度不同 探究燃烧的条件 实验探究一 着火点 ——物质燃烧所需的最低温度 为什么镁带在常温下不能燃烧，而在点燃后就能燃烧呢？ 着火点是可燃物燃烧所需的最低温度，是物质的一种固有属性，一般情况下不会改变。 ①物质具有可燃性 ②充足的氧气（或空气）接触 ③温度达到可燃物的着火点 2. 燃烧的条件： 提问：是不是所有的燃烧都会 给人们带来益处呢 白磷 红磷 思考:铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧？ 思考:铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧,说明燃烧还需要什么条件? 温度 氧气 可燃物 可燃物 白磷的温度达到燃烧所需的最低温度（着火点）。 与氧气(或空气)接触。 思考:为什么空烧杯铜片上的白磷、红磷不燃烧? 白磷、红磷的温度没有达到燃烧所需的最低温度(着火点)。 温馨提示： 白磷着火点为40℃， 红磷的着火点为240℃。 氧气 白磷 据统计，我国仅20世纪90年代就发生火灾888485起，死亡24564人，伤43422人，直接经济损失116.4亿元。 在日常生活中同学们有没有灭火的经历，谈谈你们都采用过哪些灭火措施，其原理是什么？P118 活动天地6-1 1、楼房着火 2、油在锅里着火 3、酒精灯失火 4、森林着火 5、油罐着火 覆盖沙子 隔绝氧气和降低温度 喷水 用锅盖盖灭 用湿抹布盖灭 将火场树木砍掉 降低温度 隔绝氧气 隔绝氧气 移走可燃物 原理：破坏燃烧的条件，阻止燃烧反应的发生。 ①隔绝空气。 ②降低温度到可燃物的着火点以下。 ③清除或移走可燃物。 3. 灭火原理：破坏燃烧的条件，阻止燃烧反应的发生 灭火的方法 4、安全常识：自救 遇到火险你有哪些自救或救助的方法？ 安全常识 当高层楼房下层着火，火势汹涌无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是： 1.乘电梯迅速下楼 2.用湿毛巾捂住口鼻 3.匍匐前进寻找安全出口 4.密闭房门 5.迅速转移到阳台呼救 6.跳楼 7.打119 火灾自救——火警119 5、常用灭火器 干粉灭火器 泡沫灭火器 液态二氧化碳 灭火器 泡沫灭火器 可用来扑灭木材.棉布等燃烧引起的失火. 泡沫灭火器 ——“泡木棉” 干粉灭火器 扑灭一般的火灾外,还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火 干粉灭火器 ——“干汽油” 液态二氧化碳 灭火器 可用来扑灭图书.档案.贵重设备.精密仪器等处的失火. 液态二氧化碳灭火器 ——“碳书贵” 二、促进燃烧的方法 认识充分燃烧与不充分燃烧的结果 反应现象 乙炔在空气中燃烧 乙炔在氧气中燃烧 不充分燃烧，有大量黑烟冒出 充分燃烧, 燃烧剧烈、没有黑烟 充分燃烧：燃烧剧烈、节约燃料 不充分燃烧：浪费燃料、污染环境 氧炔焰：焊接、切割金属 乙炔（C2H2）燃烧的方程式： 1.① 含C、H元素的燃料，充分燃烧的产物是 ；不充分燃烧的产物 。 CO2和H2O 炭黑、碳氢化合物、CO、CO2和H2O 多识一点 一氧化碳中毒及其预防 碳充分燃烧（氧气充足），生成二氧化碳 碳不充分燃烧（氧气不足），生成一氧化碳 在高温下，碳可使二氧化碳变成一氧化碳 一氧化碳无色无味的气体，能与血红蛋白结合，使人缺氧中毒死亡。 预防措施：保持良好的通风和有效的排气管道 CO2 放热 吸热 (1) CO的物理性质 2. CO的性质 (2) CO的化学性质 1.可燃性 难溶于水. ,密度比空气略小, 无色无味气体 2.毒性 一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输氧的功能，生命因缺氧而亡。 放热 3.还原性 现象:澄清石灰水变浑浊,黑色粉末变成红色 分析:产生了二氧化碳, 还原出了铜. 化学反应方程式为: 尾气处理：CO有毒，防止其污染环境 （1）增大氧气的浓度 （2