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强电解质与弱电解质教学设计及思考 　　摘 要： 如何让学生更好地理解强电解质和弱电解质的概念及相关知识？作者从科学探究的一般规律出发精心设计了教学程序，从教学实践出发提出自己的思考。 　　关键词： 强电解质和弱电解质 教学目标 教学过程 教学反思 　　 　　一、教材、学情分析与教学思路 　　 　　本节内容是本章教材的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。在高考中，其重现率达100％。教材涉及有关酸、碱、盐的概念及电离、物质结构、化学平衡原理知识。同时它又是学习弱电解质在离子反应中的表现、离子共存、水的离子积、盐类水解、弱电解质的电离平衡、电解等知识的关键。因此，在教材中它起着承前启后的重要作用。教这一节应抓基础知识和基本技能的突破。而学生基础相对薄弱，我们应加强基本概念的理解与应用。在分析了本节的难点和重点之后，我对这节课的结构和教学组织过程是这样安排的：课前预习―复习检查―实验导入―讨论比较―归纳总结―教学反馈。 　　本节课主要包括四部分：①回顾已知的电解质和非电解质的概念。②实验感性认识：通过演示实验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力不同，并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同，得出强、弱电解质的概念。③讨论比较强电解质和弱电解质、建立强电解质和弱电解质与物质结构的联系，加深对强电解质、弱电解质的概念的理解。④练习反馈，培养运用知识和解决问题的能力。 　　 　　二、教学目标 　　 　　（一）知识与技能 　　1.掌握强电解质与弱电解质的概念； 　　2.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因； 　　3.了解强、弱电解质与物质结构的关系； 　　4、通过实验，培养学生观察、分析能力；掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 　　（二）过程与方法 　　演示实验与学生动手实验相结合、分析与讨论、联想与类比、归纳与演绎。 　　（三）情感态度与价值观 　　运用教材（如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电能力大小划分；导电能力弱的溶液不一定是弱电解质溶液）对学生适时地进行辩证唯物主义教育，以及普遍性与特殊性的教育。 　　三、重点、难点 　　1.强、弱电解质概念的理解与区别； 　　2.强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因； 　　3.分析、归纳能力的培养。 　　四、教具准备：1mol/L盐酸、1mol/L醋酸、镁条、ＰＨ试纸、表面皿、锥形瓶、玻璃棒、气球 　　五、教学过程 　　［引入］ 　　电为人类带来了光明，可以说是光明的使者，为什么却有人却称呼她“电老虎”？ 　　学生回答： 　　你能解释下列事实吗？ 　　潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。 　　学生可能的回答：纯水导电能力不强，可能是水里有电解质。 　　电解质是已学过的知识，请同学回忆有关电解质的概念及其特点： 　　学生归纳： 　　概念：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 　　电解质特点：都是化合物。 　　强调：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 　　练习：下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 　　①NaCl溶液 ②NaOH ③H SO ④Cu ⑤CH COOH 　　⑥NH ?H O ⑦CO ⑧乙醇 ⑨H O 　　［过渡］ 　　师：化合物可以分为电解质和非电解质，电解质可不可以再分呢？ 　　学生回答：可以分。 　　师：对！这就是今天我们要学习的内容：强电解质和弱电解质。为什么我们电解水制H 、O 时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H SO ，而不是氨水或醋酸呢？ 　　学生甲：纯水的导电能力不强，加入电解质是为了增强导电性，它们都是电解质应该都可以。 　　学生乙：导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，可能是NaOH溶液或H SO 溶于水后离子浓度大导电能力强，而氨水或醋酸可能溶于水后离子浓度小导电能力不强，所以不用氨水或醋酸。 　　评价：两位学生都提出了自己的观点，但科学是建立在实验基础上的，不能用实验证明的观点最多只能叫预测，请学生设计实验、讨论方案。 　　［活动与探究］ 　　1.我们用相同浓度的盐酸和醋酸举例，根据经验，它们的电离程度有无差异？ 　　2.若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象： 　　①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH值；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。 　　盐酸和醋酸的性质比较 　　 　　［重点剖析］ 　　1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与H 反应； 　　2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，盐酸与镁的