2018高考新突破应原理类综合题：高考第二轮化学原理知识主干与热点.ppt

①由图可得出： 结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越__________； 结论二：______________. ②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡 转化率的原因是：______________。 (3) 某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：__。 高 其他条件不变,体系总压越大,平衡转化率越小. 思想方法与核心知识归纳 守衡观-对立统一思想：化学平衡状态的判断 转化观-发展变化的思想：外界条件影响化学反应速率的因素及与平衡移动的关系。（注意应用QC与K的相对大小判断平衡移动方向，主要应用） 有序性思想：图象题关注横、纵坐标的物理意义和图象中直线、突变线、曲线的起点，拐点，交叉点，终点的分析判断；应用分段思维、极限思想解决问题。 建模思想：（1）K的简单计算；（2）写出起始量、转化量、平衡量，由题意进行计算 【练习】以天然气为原料经由合成气(CO 、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，主要工艺有以下几种： （1）甲烷的部分氧化。其反应式如下： CH4(g) + 1/2O2 (g)＝CO (g) + 2H2(g)； ΔH ＝-35.6 kJ·mol－1。 则该反应的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 有研究认为甲烷部分氧化的机理为： ① CH4(g) + 2O2 (g) ＝ CO 2(g) + 2H2O(g)； ΔH1＝-890.3 kJ·mol－1 ② CH4(g) + CO2 (g) ＝ 2CO (g) + 2H2(g)； ΔH2＝+247.3 kJ·mol－1 ③ CH4(g) + H2O (g) ＝ CO (g) + 3H2(g)； ΔH3＝_________kJ·mol－1 ＞ +250.3 （2）甲烷水蒸汽催化重整。如右上图所示热氦气从下部流入提供能量。由甲烷和水蒸汽混合气从催化管的上部流入，从下端出来后再向上进入中心管。根据下表数据计算甲烷的转化率为 。 气体 进口温度/℃ 进口压强/MPa 进口流量/g·s―1 出口流量 / g·s―1 甲烷 464 4.26 12 5.4 甲烷、水蒸汽混合气 氦气 中心管 催化剂 催化管 55% （3）甲烷二氧化碳催化重整。高温下，该反应速率明显降低的原因可能是__________。 （4）甲烷的部分氧化与重整耦合。以天然气为燃料的发电尾气(主要含CO2、H2O、O2 和N2)与甲烷可直接用于制合成气。下列说法错误的是_____。 A.直接利用烟气中的CO2，可以大规模地减少 CO2的排放量 B.发电尾气的出口温度较高,可以利用以节约能量 C.使用恰当的催化剂可以增大甲烷的转化率 D.因发电尾气反应中包含甲烷燃烧，可实现部分 热量自供，可降低成本 温度过高催化剂失去活性或甲烷在高温条件下分解产生炭黑影响该反应速率. C 第二部分 化学反应速率和化学平衡 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂 等）对反应速率和化学平衡的影响，认识一般 规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、 生产和科学研究领域中的很需要作用。 考纲分析 已知0.70 mol·L-1H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2. 0 × 10-5mol·L-1， c平衡(H3BO 3)≈c起始(H3BO 3)， (3) H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3 (aq)+H2O(l) [ B(OH)4]-( aq)+H+（aq） 热点1：计算速率、平衡常数 水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字） （1）在0－30小时内，CH4的 平均生成速率VI、VII和VIII 从大到小的顺序为 ； （2）将所得CH4与H2O(g)通入 聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。△H＝+206 kJ/mol-1。 ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的物