第2节-化学计量在实验中应用(第1课时)学案设计.docVIP

PAGE PAGE 2从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时） 课前预习学案预习目标预习国际基本单位制七个基本物理量，初步了解物质的量及单位，掌握阿伏伽德罗定律的要点，能进行简单计算预习内容物质的量的单位――摩尔 1．物质的量（ ）是 。 2．摩尔（ ）：把 计量为1摩尔。 3．阿伏加德罗常数：把 叫作阿伏加德罗常数。 4物质的量与物质所含微粒数目的关系 ； 5．摩尔质量（ ）（1） 定义： 叫摩尔质量。（2）单位： 或 ；（3） 数值：等于 。6．物质的量与摩尔质量的关系 ；三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中 课内探究学案 学习目标1认识物质的量及其单位，说出物质的量与微观粒子数之间的关系。2知道学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.理解阿伏加德罗常数的含义。学习重难点：物质的量概念及其理解学习过程物质的量的单位—摩尔探究一、．物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为？1、知识回顾：原子与相对原子质量（1）原子是　　　　　　　　　　　　　　　的最小微粒。（2）相对原子质量：国际上规定以　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe　　　　　　　　，②CO2　　　　　　　　③HCl　　　　　　　，④H2SO4___________。（4）根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为＿＿＿＿，分子个数之比为_________。由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。注意事项：(1)物质的量是基本 ，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示 。⑵物质的量这个物理量是以　　　　　　 计量对象，可以 、 、 、 、 、 、 等。 （3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用 表示。（二）摩尔质量[概念形成]1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，而质量不 同。摩尔质量： 的物质所具有的质量。符号： ；单位： ；当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。[典型例题]①O的相对原子质量为 ，1mol O的质量为 ，M（O）＝ ②H2的相对分子质量为 ，1molH2的质量为 ，M(H2)＝ ③NO3-的式量为 ，1mol NO3-的质量是 ，M(NO3-)＝ [知识归纳]物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系????[典型例题]1、填写下列表格：物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/ g·mol -1氮气?14??H2SO43.01×1022???H2O??2?2、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？3、讨论思考：（1）　求2 mol H2O含有的水分子的个数？（2）.　1.204×1024个CO2 分子的物质的量是多少？三、反思总结：1、物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为： 。2、两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？　　　　　　　　四、当堂反馈1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气