人教版化学必修1第四章第一节无机非金属材料的角硅学案.docVIP

PAGE PAGE 1第一节无机非金属材料的主角——硅（一）教学目标：1．知识与技能（1）使学生了解硅在自然界中的含量及存在形式。（2）使学生掌握二氧化硅的性质。（3）使学生掌握硅酸的性质。（4）使学生了解硅的用途。（5）使学生掌握硅酸盐的性质。（6）使学生掌握硅酸盐工业的原理。2．过程与方法（1）通过对二氧化碳与二氧化硅知识的比较学习，培养学生的类比思维。（2）通过对二氧化硅与硅酸知识的学习，使二氧化硅的知识网络化、系统化，培养学生的归纳能力。（3）通过对硅和硅酸盐知识的学习，培养学生的学习兴趣。（4）通过对硅酸盐知识的学习，培养学生理论联系实际的能力。3．情感、态度与价值观（1）通过对二氧化硅与硅酸性质的学习，培养学生建立结构决定性质、性质决定用途的思考方式。（2）通过对二氧化硅与硅酸，硅和硅酸盐性质的学习，激发学生热爱自然，热爱化学。（3）通过对硅和硅酸盐知识的学习，培养学生了解一些重要的新型无机非金属材料。（二）教学重点：二氧化硅及硅酸的性质；硅和硅酸盐的性质。（三）教学难点：二氧化硅的结构及二氧化硅、硅酸的主要性质；硅酸盐工业及相关产品的知识。（四）教具准备实验仪器等（五）教学设想 以独立思考分析、与他人交流、科学实验等多种珙式，来探究二氧化硅、硅酸钠的重要性质。学习并初步掌握在物质的结构、性质和用途三者之间建立科学联系的方法。（六）课时安排2课时（七）教学过程（第一课时）1．学案导学（1）硅的存在： = 1 \* GB3 ①硅在地壳中的含量为 %，仅次于氧, 在地壳中含量居第 位。硅是一种亲氧元素，其在自然界中总是与氧相互化合，自然界中以 态形式存在。[答案] 26.3、二、化合 = 2 \* GB3 ②硅原子和碳原子最外层电子数为 个，它们既 失去电子，也 得到电子，其中 是构成有机物的主要元素， 是构成岩石与许多矿物的基本元素。[答案]4、不易、不易、碳、硅（2）二氧化硅： = 1 \* GB3 ①地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的 %，其存在形态有 形和 形两大类，统称 。[答案] 12、结晶、无定、硅石。 = 2 \* GB3 ②二氧化硅中每个Si周围结合 个O，Si在 ，O在 。 二氧化硅晶体中Si和O按 的比例组成 结构的晶体，二氧化硅的网状结构决定了它的熔点 硬度 化学性质 。稳定。[答案]4、中心、4个顶角、1：2、立体网状、高、大、稳定 = 3 \* GB3 ③ 二氧化硅是 氧化物。[答案] 酸性 2．难点突破： （1）碳的几种单质分类碳的单质物质金刚石石墨C60物理性质硬度高、无色透明的晶体深灰色、质软、不透明的片状固体灰黑色固体结构每个碳原子与相邻的4个碳原子以强的相互作用直接联接，形成正四面体结构。碳原子呈层状排列，每一层上的碳原子以强的相互作用形成平面正六边形结构，层与层之间的相互作用较弱。60个碳原子构成的分子，形似足球，碳原子位于球的表面，呈正六边形和正五边形排列，球内是空的。关系三者互称同素异形体（由同一种元素组成的性质不同的单质）硅的广泛存在 （2）二氧化硅和二氧化碳性质比较物质二氧化硅二氧化碳熔点、沸点、硬度、状态很高、大、固态低、小、气态化学性质与水不反应CO2+H2O= H2CO3与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O不反应与碱溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO+H2O与碱性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3二氧化硅晶体模型：二氧化硅的化学性质 = 1 \* GB3 ①酸性氧化物的通性高温 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O高温 SiO2 + CaO CaSiO3 = 2 \* GB3 ②和HF反应 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞，原因是 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O我们常用HF来刻蚀玻璃。（3）硅酸和碳酸的性质比较物质硅酸碳酸化学式H2SiO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法Na2SiO3+2HCl=2NaCl +H2SiO3↓CO2+H2O=H2CO3颜色与状态白色、粉末状无色、液态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较酸性：碳酸＞硅酸 = 1 \* GB3 ①实验室制取硅酸 Na2SiO3+2HC