2010热化学.pptVIP

考试说明： 1.了解化学能与热能的相互转化。 2.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义， 4.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 * （2）题干中热化学反方程式的含义是什么？ （3）画出NH3分解反应过程的能量变化图，并分析该反应是吸热反应的原因。 例1、已知 （1）写出NH3分解反应的热化学方程式： 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) △H=+92.2KJ/mol N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.2KJ/mol （4）试从“化学反应实质”角度分析NH3分解反应吸热 的原因。 一、反应热与热化学方程式 【规律总结】 1.能量与吸热（放热）反应的关系： 2.能量与焓变的关系： 3.键能与吸热（放热）反应的关系： 4.键能与焓变的关系： 放热反应：反应物的总能量高于生成物总能量、 吸热反应：反应物的总能量低于生成物总能量、 △H=生成物的总能量-反应物的总能量 放热反应：反应物键能总和小于生成物键能总和 吸热反应：反应物键能总和大于生成物键能总和 △H=反应物键能总和-生成物键能总和 5.常见的放热反应： 6.常见的吸热反应： ①所有燃烧反应； ②中和反应； ③大多数化合反应； ④金属与酸反应； ①碳与二氧化碳及水蒸气反应； ②多数铵盐与碱的反应 ； ③大多数分解反应。 7.书写热化学方程式注意的事项： （1）注明反应的温度和压强如不注明条件，25℃ 101kPa （2）注明?H的“+” 与“—” （3）注明反应物和生成物的聚集状态（g、l、s、aq） （4）热化学方程式各物质前化学计量数不表示分子个 数，只表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。 （5）一个热化学方程式可以有多种书写形式， 其△H与化学计量数对应 高考领航 77页 例题1 77页 激活思维1 【变式训练】 高考领航 78页 随堂检测2、4 例2：在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H 2△H l的是 ( ) A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； △H2 B．S(g)+O2(g)=SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)； △H2 C．C(s)+ O2 (g)= CO(g)； △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g)； △H2 H2(g)+ Cl2(g)= HCl(g)；△H2 D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H1 BD 【规律总结】 比较反应热△H的大小时注意事项： (1)反应物和生成物的聚集状态对△H的影响 (2)同一物质状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放 热。 (3)物质是完全燃烧还是不完全燃烧 (4)比较△H时，必须带正负号，当△H〈0，，放热越多， △H越小。 【变式训练】 高考领航 78页 随堂检测3 例3、已知： ①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7KJ/mol ②N2H4(s)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534KJ/mol 计算2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+2H2O(g)的反应热△H3 二、盖斯定律 方法： （1）找起点2N2H4(g)、2NO2(g) （2）终点3N2(g)、2H2O(g) 找出中间产物 O2、N2 利用方程组消去中间产物O2　　2×②-①=③ 列式：　　　　　　　　　　2△H2-△H1=△H3 求解可得 △H3=-1135.7KJ/mol 【规律总结】 运用盖斯定律注意事项： 当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。 反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算， 且要带“+”、“-”符号，即把△H看作一个整体进行运算。 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热 数值相等，符号相反。 【变式训练】 高考领航 78页 例题2 链接高考 （2010山东