第三课时配合物理论正式.pptxVIP

第 二 章《分子结构与性质》 第二节 分子的立体结构 第3课时配合物理论 讨论： 1.NH3和H+结合形成NH4+ ，NH3和H+之间的化学键是如何形成的？用电子式表示NH4+ 的形成过程？ 2.H2O也可和H+形成H3O+，H2O和H+之间的化学键是如何形成的？ NH3中的N提供孤电子对与H+共用 H2O中的O提供一个孤电子对与H+共用 NH4+ 、H3O+的电子式是： H:O:H H . . . . + NH4+ 、H3O+的结构式是： 都是通过共用电子对形成的化学键 不同点 成键微粒 电子提供方式 表示方法 这类化学键与一般共价键有何异同？ 相同点： 一个原子单方面提供孤电子对， 与另一个原子或离子共用而形成的共价键。 一.配位键 定义： 一方有孤电子对 条件： ——电子对给予体 ——接受体 一方有空轨道 配位键的键参数 同其他相同原子形成的共价键键参数完全相同 （4）配位键的表示方法 （5）.配位键的特点 ①配位键是一种特殊的共价键 ②过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。 （6）.配位键的形成对分子构型的影响 随着配位键的形成，相应的分子空间构型也发生变化。如H3O＋中由于多一个H＋，使H3O＋的空间构型呈三角锥形而与H2O 的构型不同。 [Cu(H2O)4]2+ SO42 – 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 Na+ Cl- K + Br - K + 实验探究2—1： 2、配合物 (2) 配合物的组成 内界 外界 中心离子 配体 配位数 (1) 定义 通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物 (配离子) (3) 读作：硫酸四水合铜 有空轨道 有孤电子对 组成： 中心原子： 2.配体： 3.配位数： 二.配合物 有空轨道的离子或原子,多为过渡金属离子或原子 含有孤电子对的分子或离子 含有孤电子对的原子 直接同中心离子或原子配位的分子数（离子数） Cu2+ Zn2+ Ag+ Fe2+ Fe3+ X- OH- CN- CO H2O NH3 C N O F Cl等 常见的配位数： 2 4(或6) 6(或4) 6(或8) SCN- 配离子 [Cu(NH3)4]2+ [Zn(CN)4]2- [Ag(NH3)2]+ [Fe(CN)6]3- 中心离子 中心离子电荷数 配体 配位数 Cu2+ Zn2+ Ag+ Fe3+ 2 + 2 + 1 + 3+ NH3 CN— NH3 CN— 4 4 2 6 练习、有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3 CO 可以作为中心离子的是 可以作为配体的是 Fe2+ Cu2+ Zn2+ H2O NH3 CO Ag+ CH4 CO2 微粒 天蓝色溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式 Cu(OH)2 深蓝色晶体 [Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O +乙醇 静置 Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH— 蓝色沉淀 深蓝色溶液 Cu2++ 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+ 蓝色溶液 蓝色沉淀 3、常见配合物 Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3 黄色 血红色 Fe3+ + nSCN— = [Fe(SCN)n ]3-n (n=1-6) Fe3+的检验 血红色 能形成配合物的离子不能大量共存 银氨溶液的配制 AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++ OH—+2H2O Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+ 白色沉淀 二氨合银离子无色 冰晶石 冰晶石(六氟合铝酸钠)：Na3[AlF6] 5、配合物的应用 ⑴ 改变颜色，用于鉴别 ⑵ 改变溶解度，用于分离 ⑶ 配合物的生理作用 ①以Mg2＋为中心的大环配合物叶绿素能 催化光合作用 ②Fe2＋的卟啉配合物是输送O2的血红素 5、 了解配合物的应用 a 在生命体中的应用 b 在医药中的应用 c 配合物与生物固氮 d 在生产生活中的应用 王水溶金 叶绿素 血红蛋白 抗癌药物 酶 维生素B12 钴配合物 含锌的配合物 含锌酶有80多种 固氮酶 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6]