原电池、电解池专题.docVIP

高考化学原电池、电解池专题复习 复习思想：氧化还原是主线，电子方向是依据，两极判断是关键，电极反应是难点 【知识点】1．原电池和电解池的比较： 装置 原电池 电解池 实例 定义 这种把 转变为 的装置叫做原电池。 这种把 转变为 的装置叫做电解池。 反应类型 电极名称 由电极本身性质决定： 由外电源决定： 阳极：连电源的 ； 阴极：连电源的 ； 电极反应 负极：Zn-2e-=Zn2+ （ 反应） 正极：2H++2e-=H2↑（ 反应） 阴极：Cu2+ +2e- = Cu （ 反应） 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （ 反应） 电子流向 电流方向 1、右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H＋=Zn2＋ + H2↑，下列说法错误的是 A．a、b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 D．该装置中通过2 mol电子，生成的气体在标况下的体积为22.4L 【知识点】2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别 化学腐蚀 电化腐蚀 一般条件 金属直接和强氧化剂接触 不纯金属，表面潮湿 反应过程 氧化还原反应，不形成原电池。 因原电池反应而腐蚀 有无电流 电流产生 电流产生 反应速率 结果 使金属腐蚀 使较活泼的金属腐蚀 【知识点】3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别 电化腐蚀类型 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 条件 正极反应 负极反应 腐蚀作用 是主要的腐蚀类型，具有广泛性 发生在某些局部区域内 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈Fe2O3·xH2O ⑴ 合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。 ⑵ 常见方式有：涂油脂、油漆使表面生成致密氧化膜；在表面镀有自我保护作用的另一种金属 ⑶电化学保护法 :接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。 ：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极 1．有关金属腐蚀的论述，正确的是(　　) A．金属的腐蚀一定伴有电流产生B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀 C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀 D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子 ．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(　　) A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀（2015·上海）3.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH– C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑ 【知识点】4．电解、电离和电镀的区别 电解 电离 电镀 条件 受直流电作用 受热或水分子作用 受直流电作用 实质 阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应 阴阳离子自由移动，无明显的化学变化 用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金 实例 CuCl2 Cu＋Cl2 CuCl2==Cu2++2Clˉ 阳极 Cu －2e- = Cu2+ 阴极 Cu2++2e- = Cu 关系 先电离后电解，电镀是电解的应用 【知识点】5．电解池应用：电镀铜、精炼铜比较 电镀铜 精炼铜 形成条件 作阳极， 作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子 粗铜金属作 ，精铜作 ，CuSO4溶液作电解液 电极反应 阳极 Cu －2e- = Cu2+ 阴极 Cu2++2e- = Cu 阳极：主反应： 副反应： 阴极：Cu2+ + 2e- = Cu 溶液变化 电镀液的浓度 溶液中溶质浓度