元素与物质的分类2010.11.3.pptVIP

一、元素与物质的关系 (2)化合物中元素的化合价 化合物中元素化合价的规律： ①一般非金属氢化物中氢为+1价，非金属元素显负价，如：H2S；氧化物中氧元素为-2价，另一种元素为正价，如：SO3；含氧酸中氧元素为-2价，其他元素显正价,如：H2SO4。 ②非金属的化合价可为正价，也可为负价；金属元素只能显正价和零价。(如NH4NO3) 氧化物结论 金属氧化物不一定是是碱性氧化物（Mn2O7酸性氧化物，Al2O3两性氧化物），碱性氧化物一定是金属氧化物。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物（CO、NO），而且酸性氧化物也不一定是非金属氧化物（Mn2O7） 1、按物质的是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。 2、按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。 3、根据组成特点和所具有的性质，通常把化合物分为氧化物、酸、碱和盐。对于能与碱或酸反应的氧化物，又可以分为酸性氧化物和碱性氧化物。 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。 引申拓展 4、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。 5、根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。 6、根据分散质的颗粒大小，可将混合物（分散系）分为溶液、浊液和胶体。 三、一种重要的混合物—胶体 胶体的内部结构 1、胶体与其他分散系的区别 2、胶体的特性 定义：当可见光束通过胶体时，从入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象就叫做丁达尔现象或丁达尔效应。 原因：胶体中分散质微粒对可见光散射形成的，利用丁达尔现象可区别胶体和溶液。 生活中常见的丁达尔现象有：清晨密林中看到的一缕缕光束；车灯透过夜幕出现的明亮光柱等。 （2）聚沉 胶体稳定存在的原因主要是：胶体分散质粒子带电荷，且同种胶粒所带电荷的电性相同，它们之间相互排斥，使得胶体粒子不易聚集成大颗粒而沉降。 当向胶体中加入强电解质（可溶性盐）时，可溶性盐产生的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的粒子，在重力作用下形成沉淀析出。 这种胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 （3）电泳 胶体分散质粒子细小而具有巨大的比表面积，能较强的吸附电性相同的粒子，而形成带电微粒，这些微粒在外加电场的作用下会发生定向移动，这种现象称为电泳。 溶液、胶体、浊液 能透过滤纸：溶液、胶体 能透过半透膜：溶液 （4）渗析 渗析：利用半透膜分离胶体胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作。课本P37 3、Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中驻地加入1~2mL饱和FeCl3溶液，继续加热煮沸，直至液体呈透明的红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。 加入强电解质，加热搅拌，加入含有带相反电荷的胶粒的胶体均可使胶体沉聚 * 东升学校高中部化学组 1、什么是元素？ 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 [思考] 元素是物质的基本组成成分，现有 H O S Na 这四种元素，它们能构成哪些物质呢？ H2、O2、O3、S、Na H2O、H2O2、H2S、SO2、Na2O、Na2S等 H2SO3、H2SO4、Na2SO4、NaOH等 NaHSO3、NaHSO4 一种元素： 两种元素： 三种元素： 四种元素： 请思考元素是如何组合成物质的？ 因而为数不多的元素能够组成种类繁多的物质。而种类繁多的物质又形成了丰富多彩的世界 ③不同的元素之间可以组成不同的物质，相同的元素之间也可以组成不同的物质。（Na2O，Na2O2） 元素是物质的组成成分，物质都是由元素组成的 ①每一种元素都能自身组成物质即单质，且也可能存在多种单质（例如O能组成O2，O3） ②一种元素可以与其他种类的元素组成物质即化合物（O和Na能组成Na2O ） （2） 元素在物质中有两种存在形态：一种是游离态，一种是化合态。 游离态：是元素以自身形式结合成单质时的存在形态。此时的化合价为零。 化合态：是元素与其他元素之间结合成化合物时的存在形态。此时的化合价一般为正价或负价。 练1、某物质经分析后知道，其中只含一种元素，则该物质不可能是（ ） A、混合物 B、纯净物 C、化合物 D、单质 C 2、元素的化合价和对应的化合物 (1)元素的化合价是该元素的一个原子跟其它元素的原子相互化合时，得失电子或共用电子的数目。 练2、下列说法中，正确的是（ ） A、一种元素只可能显示一种化合价 B、非金属元素只可能显示负化合价 C、金属元素在化合物中一般只显示正化合价 D、一种元素在同一化合物中，只能显示一种化合价 C 物质 纯净物 金属单质 非