福建省龙岩市2014届高三上学期期末考试化试题 含解析.docVIP

可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Al 27、Si 28、S 32、Fe 56、Cu 64． 第Ⅰ卷 (选择题 共4 2分) 一、选择题(本题包括1 4小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．“嫦娥三号”，携带的“玉兔号”月球车使用的耐压外壳为钛合金。某种超高硬度钛合金的成分为Ti—6．5A1—6V一4Cr—0.5Si，该钛合金中硅元素在周期表中的位置为 A．第三周期ⅣA族 B．第三周期ⅢA族 C．第四周期ⅣA族 D．第四周期ⅣB族 3．下列有关物质的性质和应用正确的是 A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品 C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料 4．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是 A．用品红试纸检验SO2 B．用淀粉碘化钾试纸检验C12 C．用红色石蕊试纸检验NH3 D．用pH试纸测定某溶液的pH 5．下列各组物质的性质比较中不正确的是 A．热稳定性：SiH4PH3H2 S B．酸性：HClO4H2SO4H3 PO4 C．碱性：NaOHMg(OH)2AI(OH)3 D．氧化性：F2C12Br2 考点：金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 6．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是 A．Al(OH)3 B．H2SiO3 C．FeCl2 D．CH3C1 7．硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。Li3BN2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料，其储氢与放氢原理为Li3BN2+4H2 Li3BN2H8。下列有关说法正确的是 A．B的原子半径小于N的原子半径 B．H2的结构式为H—H C．放氢过程为化合反应 D．储氢过程没有能量变化 8．下列离子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是 A．Na+、Cu2+、SO42—、NH3·H2O B．K+、Al3+、MnO4—、C2H5OH C．K+、Cl—、NO3—、Fe2+ D．Na+、NH4+、CH3COOH 9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NA B．标准状况下，22.4L CHCl3中含C—H键数目为NA C．常温下，14 g乙烯中含碳原子数为NA D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA 10．下列反应原理和应用都正确的一项是 11．全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是 A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B. 金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属 C．金属棒X上发生反应：M一ne一——Mn+ D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 12．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是 13．汽车尾气净化中的一个反应如下： 在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是 A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动 B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大 C．使用催化剂，平衡常数不变 D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1 14．常温下，将0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是 A．CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍 B． CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍 C．CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1 D．CH3 COOH与CH3 COO—的浓度之和减小为原来的0.1 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括5小题，共5 8分) 15．铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题： （1）铝的原子结构示意图为___________；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的 排列顺序是__________。 （2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：_________________。 （3）如图装置中，铁作________极，铜电极的电极反应式为_________________________。 （4）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原