无机与分析化学-学习指南(大学期末习资料）.docVIP

无机与分析化学-学习指南 一. 正误判断题 热力学标准状态下，反应的与产物NO2的相同。………………………………………………………………( ) ０的反应在一定温度下也有一个确定的平衡常数。…………( ) 下，石墨和金刚石的、和不全为零。……( ) 将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH-的浓度各减小为原来的1/2。………………………………………………………( ) 电极反应与电极反应的值相等。……( ) 电子云是 2在空间的分布图像。……………………………………( ) 原电池Fe | Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。………………………………………………………………………… ( ) 8. 精密度越高，表示测定数据之间的误差越小，测定结果越准确，准确度越高。…………………………………………………………………………( ) 9. 以硼砂为基准物质标定HCl的浓度时，反应如下: , 则Na2B4O7与HCl反应的物质的量之比为1：2。……………………( ) 可以用K2Cr2O7直接滴定Na2S2O3。……………………………………( ) 0及0的反应，在高温下有可能自发进行。……………( ) 主量子数n＝3时，有3S、3P、3D三条轨道。…………………………( ) 化学反应的标准平衡常数越大，化学反应的速率也越大。…………( ) 2P轨道为哑铃型的，则2P电子沿“∞”字轨迹运动。……………………( ) 测得Cu-Zn原电池的电动势=1.00V（=1.10V），表明此电池中 。…………………………………………………………( ) 用硼砂（NaB4O7.10H2O）作基准物质标定HCl时，如果硼砂部分失水，则标定的HCl浓度偏高。………………………………………………………( ) 在用EDTA作滴定剂测定Al３＋时，需要采用返滴定法。………………( ) 双色酸碱指示剂的酸色是指指示剂在酸性范围（pH7）变色，碱色是指在碱性范围（pH7）变色。………………………………………………………( ) 用0.1mol/L的NaOH溶液能够分别准确滴定0.1mol/L甲酸和0.1mol/L硼酸的混合溶液。(甲酸pKa＝3.75，硼酸pKa＝9.14)。………………………( ) 滴定分析中，指试剂的变色范围应与化学计量点完全相同。…………( ) 热力学标准状态下，反应的与产物CO2的相同。…………………………………………………………………… ( ) 某反应的标准平衡常数在200℃时，，500℃时，，则该反应的0。…………………………………………………………… ( ) 元素周期表中的第四周期最多可排布的电子数是18个。………………( ) 在Cu2++eCu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势( ) 无论是吸热还是放热，只要温度升高，反应的速率常数就会增大。………………………………………………………………………( ) 组成缓冲溶液的缓冲对一定是互为共轭酸碱对关系的物质。…………( ) 用吸收了少量CO2的NaOH标准溶液来标定HCl时，用酚酞作指示剂，则标定的HCl浓度偏高。………………………………………………………( ) 定量分析工作要求测定结果的误差等于零。………………………………( ) 摩尔法以K2CrO4为指试剂，终点时生成砖红色的沉淀。………………( ) 用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V1V20，则溶液组成为NaOH ＋Na2CO3。……………………( ) 二. 选择题 1. 298K时，向1L 0.1的氨水中，加入少量NH4Cl晶体，则 ( ) A. 氨水的值减小 B. 氨水的值增大 C. 氨水的解离度减小 D. 氨水的解离度增大 2. 不是共轭酸碱对的一组物质是 ( ) A. NH3，NH2－ B. NaOH，Na＋ C. HS-，S2- D. H2O，OH－ . 某电子在原子核外的运动状态是主量子数3，角量子数2，则其原子轨道是( ) A. 3p B. 3s C. 3d D. 2p 4. 同一温度下，反应的标准电极电势为，反应的标准电极电