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哈工大 2010 年 春 季学期 学号 姓名 无机化学 试 题 （A） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 分数 一选择题（10分） 1下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是（ ） (A) CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) (B) H2(g) + Cl2(g)2HCl(g) (C) 2NO(g) + O2(g)2NO2(g) (D) COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) 2下列反应中 的是…………………………………………………（ ） (A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) (B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) (D) C(s) + O2(g) = CO2(g) 3.描述一个原子轨道需要量子数（ ）。 (A)n；(B)n和l；(C)n、l和m；(D)n、l、m和ms。 4某元反应A+B→C的Ea(正)=200kJ·mol-1，Ea(逆)=150kJ·mol-1，则热效应△rH为。 (A)150kJ·mol-1；(B)-150kJ·mol-1；(C)50kJ·mol-1；(D)-50kJ·mol-1。 5下列各类物质中，熔点和沸点较低，又难溶于水的是（ ）。 (A)原子晶体； (B)离子晶体；(C)强极性分子型物质； (D)非极性分子型物质。 6下列过程的△rH在数值上等于晶格能的是（ ）。 (A)NaBr(s)→Na+(s)+Br2(l)；(B)NaBr(s)→Na(g)+Br(g)； (C)NaBr(s)→Na+(g)+Br-(g)；(D)NaBr(s)→Na(g)+Br2(g) 姓名： 班号： 7.下列离子极化率最小的是（ ）。 (A)K+；(B)Rb+；(C)Br-；(D)I- 8配合物的磁矩主要取决于形成体的（ ）。 (A)原子序数；(B)电荷数；(C)成单电子数；(D)成对电子数 9 n=3、l=2时，m可取的数值有（ ）。 (A)1个；(B)3个；(C)5个；(D)7个 10某一弱酸强碱盐MA（其K(HA)=1.0×10-4），则MA的标准水解常数K=.（ ）。 (A)1.0×10-10；(B)1.0×10-4；(C)1.0×10-9；(D)1.0×10-5。 二 填空或选择填空（30分） 1石墨可以做电极时因为含有（ ） 2.根据酸碱质子理论HCO3-可以是酸，其共轭碱是（ ） 3.CH4中C以（ ）杂化成键.O3中中心氧以（ ）杂化成键，且含有（ ）大兀正反应速率常数（ ） 逆反应速率常数（ ）标准平衡常数（ ） 7. NiCl4-是平面正方形构型,Ni采用（ ）杂化 姓名： 班号： 8.常用溶解沉淀的方法除酸溶解外，还有（ ）和（ ） 各举一例，方程式（ ） （ ） 9，下列分子中极性分子是（ ） CS2 H2O BF3 10.因为极化作用，下列物质熔点最高的是（ ） NaCl,MgCl2 AlCl3 11. 82号元素的价电子构型是（ ），属于（ ）族 12. 表征3d轨道的量子数为 n = ( ),l =( ). 13. HF.HCl.HI 相比，（ ）的沸点最高，原因是（ ） 其次，HI沸点高，因为（ ） 第 3 页 （共 6 页） 姓名： 班号： 2. 画出Co2+在八面体场中的轨道能级分裂图，分别写出强场和弱场中d电子排步式，并估计磁矩是多少 3. Na+,Cu+半径相似，电荷相等，为什么NaCl易溶于水，而CuCl难溶于水？ 4.为什么通常Zn2+的配合物没有颜色？ 5.F-离子和Ne原子