2015届高考化学人教版一轮复习单元强化训练离子反应 Word含解析.docVIP

2015届高考化学一轮复习单元强化训练：离子反应（人教版） 一、选择题 1．2015届江西省白鹭洲中学上学期高三第一次月考下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 ( ) 选项 离子或分子 要求 A K＋、NO、Cl－、HS－ c(K＋)c(Cl－) B Fe3＋、NO、SO、Cl－ 滴加盐酸立即有气体产生 C NH、Al3＋、SO、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生 D Na＋、HCO、Mg2＋、SO 滴加氨水立即有沉淀产生 【答案】D 【解析】 试题分析：A.根据电荷守恒，在溶液中阳离子只有K+,而阴离子有三种，所以不可能存在c(K＋)c(Cl－)，错误；B. Fe3＋、NO、SO、Cl－在酸性环境会发生氧化还原反应Fe3+得到电子被还原为Fe2+，而SO被氧化为SO42-，所以滴加盐酸不会立即有气体产生，错误；C. NH、Al3＋、SO、CH3COOH可以大量共存，滴加NaOH溶液时首先发生酸碱中和反应，所以不会立即有气体产生，错误；D. Na＋、HCO、Mg2＋、SO可以大量共存，当滴加氨水时会立即产生白色Mg(OH)2沉淀,正确。 考点：考查微粒大量共存的知识。 2． 下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是（ ） A． 和KI溶液反应的离子方程式： B．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： C．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe D．该溶液中，K＋、Fe2+、C6H5OH、Br— 可以大量共存 【答案】C 【解析】 试题分析：A．电子不守恒，电荷不守恒，应该是：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，错误；B．和Ba(OH)2溶液反应，不能部分约减，离子方程式是2Fe3++3SO42-+3Ba++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，错误；C.二者发生反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+；n(Fe3+)=0.2mol，所以产生的Fe的质量是0.2mol×56g/mol=11.2g，正确；D. Fe3+与C6H5OH会发生显色反应，不能大量共存，错误。 考点：考查有关Fe2(SO4)3的性质及微粒大量共存的知识。 3．2015届湖南省岳阳一中高三10月第二次阶段某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是 （ ） A．1:1 B．1:2 C．1: 3 D．1:4 【答案】B 【解析】 试题分析：假设混合物中二价碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量分别是x、y，则消耗酸的物质的量是(2x+2y)mol；产生的CO2物质的量(x+2y)mol，因为二者的物质的量的比是6：5，所以(2x+2y)：(x+2y)= 6：5，所以x：y=1:2。因此选项是B。 考点：考查碳酸的盐与酸反应产生的气体与消耗的酸的物质的量的关系的知识。 4．将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH) 2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 【答案】C 【解析】 试题分析：将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH) 2、KAlO2的混合溶液中，首先与Ca(OH) 2发生反应： CO2＋Ca(OH) 2= CaCO3↓＋H2O，然后发生反应：CO2＋2KOH=K2CO3＋H2O，接着发生反应：2KAlO2+ CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋K2CO3;再发生反应：CO2＋K2CO3＋H2O=2KHCO3;；最后发生反应：CaCO3↓＋H2O ＋CO2=Ca(CO3)2.所以在混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系应该是图像C。 考点：考查图像法在化学反应的先后、产生的实验现象的关系的知识。 5．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ） A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca（OH）2 【答案】B 【解析】 试题分析：A．FeBr2与Cl2反应时由于Fe2+、Br-都有还原性，所以二者的物质的量相等多少不同，反应原理不同，离子方程式就不相同，错误；B．Ba(OH) 2与H2SO4无论相对量的多少，反应的离子方程式都是：2H＋+ SO42-+ Ba2++2OH -== BaSO4↓+2H2O；正确；C．HCl与Na2CO3的反应是分步进行的，相对量的多少不同，反应就不同，因此不能用同一离子方程式表示，错误；D．酸式盐NaHCO3与碱Ca(OH) 2发生反应时要以不足量的物质为标准，所以相对量多少不同，反应就不同，错误。 考点：考查物质的量的多少对反应的离子方程式的影响的知识。 6．下列各组