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第二十讲 碱金属 【知识要点】 1、碱金属元素包括： 2、单质物理性质及保存方法比较： 锂（Li） 钠（Na） 钾（K） 铷（Rb） 铯（Cs） 单质的颜色 硬度 熔点 密度 实验室保存方法 3、单质化学性质的相似性与递变性 ⑴ 与水的反应 ⑵ 与非金属的反应 ⑶ 与盐的反应 4、焰色反应 5、碱金属元素单质及化合物的特性 ⑴ 一般合金为固态，而 合金在常温时为液态。 ⑵ 一般酸式盐的溶解度大于正盐，而 的溶解度小于 。 ⑶ 碱金属的密度一般随其元素的原子序数的增大而增大，但 的密度却反常。 ⑷ 由于碱金属都很活泼，在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应，所以碱金属单质通常保存在煤油中。但锂的密度为0.534g/cm3，比煤油的密度(0.8g/cm3)小，所以不能把锂保存在煤油中，常把锂封存在 中。 【典型例题】 #例1．对碱金属的叙述，不正确的是（ ） A．单质都较软 B．单质都能保存在煤油中 C．都为银白色的金属 D．从Li到Cs熔沸点逐渐降低 #例2．金属活动顺序中，Na之所以排在K后，实际上是因为（　 ） A．Na的ρ更大 B．Na的电子层更少 C．Na的熔点更高 D．与O2，H2等反应，K更激烈 #例3．下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的（　 ） A．氢氧化铯是一种强碱，易溶于水 B．铯与水或酸剧烈反应，都能生成氢气 C．碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2 D．硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都易溶于水 #例4．下列物质性质的比较，正确的是（　 ） A．热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3 　　B．熔点：KNaLi C．溶解度：NaHCO3Na2CO3 　　D．氧化性：Li+Na+K+ #例5．焰色反应可体现出（　 ） A．单质的性质 B．化合物的性质 C．离子的性质 D．元素的性质 例6．下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是（ ） ① K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察； ② 先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质； ③ 每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止； ④ 没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替。 A．全部正确 B．仅有④不正确 C．仅①不正确 D．仅③不正确 例7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ 　 ） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 例8．将Na2O2粉末和过量的NaHCO3均匀混合，在密闭的容器中加热至完全反应，最后排出气体物质，残留的固体为（ ） A．Na2O2 和Na2CO3 B．Na2CO3 C．Na2O 和Na2O2 D．Na2CO3 和NaOH *例9．由金属铷和另一种碱金属组成的4.6g 合金跟水完全反应时，产生H2 0.2g，则合金中另一种金属可能是（已知铷的原子量为85.5）（ ） A．Li B．Na C．K D．Cs 例10．选择除去括号内杂质所需试剂 ① K2SO4（K2CO3）： ② KNO3（KOH）： ③ NaCl（CaCl2）： ④ Na2O2（Na2O）： ⑤ NaHCO3（Na2O）： 例11．现有A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，它们能发生如下反应：①A+Q→C+X；②B+Q→C+Y；③C+Z（适量）→D+Q；④C+Z（过量）→E；⑤E→D+Z+Q；⑥X+Y→Q；气体X有还原性，气体Y有氧化性；气体Z在194.5K时呈固态，可用于人工降雨；Q常压下于373K时沸腾，试推断它们的化学式： A ，B