2018版江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习：必修1 第七讲　铁及其化合物 Word版含答案.docVIP

第七讲　铁及其化合物 1. (2017届连云港市模拟)下列关于物质的性质或应用的说法正确的是(　　)钠与乙醇反应比与水反应剧烈 B. 常温下可用铝制容器贮存稀硝酸干燥的氯气具有漂白性 D. 用氯化铁溶液与铜反应制印刷电路板(2017届南京市模拟)向某溶液中加入含Fe＋的溶液后溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后混合液变成血红色则下列结论中错误的是(　　)原溶液中一定含SCN－氧化性：Fe＋＋与SCN－不能形成红色物质 D. Fe＋被氧化为Fe＋(2017届盐城市模拟)常温下下列各组物质中既能与X反应又能与Z反应的是(　　) X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)稀硫酸 ② KOH溶液 SiO稀盐酸溶液 Cu 浓硝酸A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③ 4. (2016届启东中学训练卷)下列反应中Fe＋表现氧化性的是(　　)溶液能使KI淀粉试纸变蓝溶液中加入NaOH溶液C. FeCl3溶液中加入AgNO溶液产生白色沉淀溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体(2016届南京市调研)用FeCl溶液无法区别的一组试剂是(　　)溶液、KCl溶液 B. NaOH溶液、NaCl溶液 稀盐酸、稀硝酸 D. AgNO、稀HNO(2016届盐城模拟)现有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X。为确定X中铁的氧化物的化学式称取29.7 g X隔绝空气高温下充分反应得混合物Y与足量的氢氧化钠溶液反应收集到标准状况下气体3.36 L将反应液过滤、洗涤得固体Z将Z加入到－1溶液中两者均恰好完全反应。则X中铁的氧化物为(　　)现有铜质印刷线路板浸入200 mL氯化铁溶液中有6.4 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板向溶液中加入5.6 g铁粉经充分反应后溶液中还存在3.2 g不溶物。下列说法正确的是(　　)不溶物为铁、铜混合物加铁粉之前溶液中存在的金属阳离子有Cu＋、Fe＋加铁粉之前溶液中的(Cu2＋)∶c(Fe2＋)＝1∶1反应结束后溶液中的(Fe2＋)＝2 mol·L－1 8. 一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理：2Fe＋＋Cu===2Fe＋＋Cu＋)。请按要求完成下列探究报告。【探究目的】 从废液中回收铜并重新得到FeCl溶液。【资料获悉】 ①3Fe2＋＋NO＋4H＋＋＋NO↑＋2H；有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH变化。＋：2.7～3.7　Cu＋：5.2～6.4　Fe＋：7.6～9.6【探究思路】 ①先确定废液的组成及各金属离子的浓度；选择合适试剂回收铜并重新得到FeCl溶液。【实验探究】 取几滴废液于试管中加水稀释后滴加KSCN溶液出现血红色可知废液中除含有Fe＋、Cu＋Fe3＋。甲同学取10废液向其中加入足量的AgNO溶液得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重得8.61。乙同学另取10废液加入某试剂将pH调至4.0使其中Fe＋全部转化为 (OH)3沉淀而Fe＋、Cu＋仍留在废液中沉淀经过滤、洗涤、灼烧、冷却后称重得 。通过计算可知废液中(Fe3＋)＝　　　　mol·L－1(Fe2＋)＝　　mol·L－1(Cu2＋)＝　　　　mol·L－1。【交流讨论】 如何回收1废液中含有的铜并重新得到FeCl溶液？丙同学认为应该先向废液中加入铁粉[＝(Cu2＋)]，使之充分反应置换出铜过滤后得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸将Fe＋全部氧化为Fe＋并进行尾气处理即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　；③　　　　　　　　　　　。该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作最终达到了预期目的。(方案内容略)【拓展延伸】 请画出1废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线并利用图像计算当铜离子的物质的量减少一半时加入铁粉的质量是　　　　。　 参考答案 江苏省高中学业水平测试基础过关冲　　行动·化学 参 考 答 案 第一讲　物质及其变化的分类 1. B　2. B　3. B　4. D　5. D　6. A　7. D　8. B 9. A　10. A　11. A　12. A　13. D　14. B　15. D 16. A　17. B　18. C　19. A　20. C 第二讲　物质的量 1. A　2. C　3. A　4. D　5. B　6. C　7. C　8. A 9. C　10. D　11. C　12. A　13. B 第三讲　离子反应 1. C　2. B　3. B　4. A　5. A　6. D　7. D　8. D 9. C　10. C　11. D　 12. D　13. D　14. C　15. B 16. B　17. A　18. B 19. (1) 不一定，因为碳酸银、硫酸银都