第一章第三节化学反应热的计算【讲义】.pptVIP

第一章第三节化学反应热的计算 三维目标 知识与技能： 1．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算； 2．了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 过程与方法： 1．通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力； 2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。 情感态度价值观： 1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。激发参与化学科技活动的热情。 2．树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。 重点：盖斯定律，反应热的计算。 难点：盖斯定律的应用。 * * 一．盖斯定律： 1.盖斯定律的内容:不管化学反应 是一步完成或分几步完成,其反应 热是相同.换句话说,化学反应的反 应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。 △H＝△H1+△H2 2.盖斯定律直观化 3.生活实例与盖斯定律类比 登山 类比盖斯定律 坐缆车 或步行 二．盖斯定律的应用 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出 .已知 ①2C（S）+ O2（g）-===2CO（g） △H1=-221.0kJ/mol ， ②2H2（g）+O2（g）==2H2O（g ） △H2=-483.6kJ/mol 则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) 的△H为 （ ） A、+262.6kJ/mol B、-131.3kJ/mol C、-352. kJ/mol D、+131.3kJ/mol D 1.：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时) 查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ； △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ； △H2=-395.0kJ/mol 所以， ①- ②得： C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 A 3、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知： P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2 kJ/mol H1 P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/mol H2 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。 P4(s、白磷)=4 P(s、红磷)； = -29.2 kJ/mol H 4.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是 （ ） A .2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2 B .S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2 C.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)； △H2 D .H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g)； △H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H2 A C 5.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。