电解池——第四章 电化学基础.pptVIP

一、电解原理 电解与电离 在溶液中存在Cu2+ 、Cl-、H+、OH-四种离子，为何发生氧化还原反应的是Cu2+ 、Cl- ？ CuCl2溶液 阳极：2Cl- -2e- =Cl2? 阴极：Cu2+ +2e-=Cu 总反应：CuCl2==Cl2?+Cu Na2SO4溶液 阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2? 阴极：4H+ +4e- =2H2? 总反应：2H2O==2H2?+O2? KCl溶液 阳极：2Cl- -2e- =Cl2? 阴极：2H+ +2e- =H2? 总反应：2KCl+2H2O==Cl2? +H2? +2KOH 离子反应：2Cl- +2H2O==Cl2? +H2? +2OH- AgNO3溶液 阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2? 阴极：4Ag+ +4e- =4Ag 总反应：4AgNO3+2H2O==4Ag+O2?+4HNO3 离子反应：4Ag+ +2H2O==4Ag+O2?+4H+ 电解池小结 练习 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。 练习 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 a为负极、b为正极； a为阳极、b为阴极； 电解过程中，d电极质量增加； 电解过程中，氯离子浓度不变； * 思考回忆 1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_____________ 或__________状态下离解成____________的过程。 3、原电池是_____________ 的装置 。 4、构成原电池的条件是 水溶液或熔融状态下 水溶液 熔融 自由移动离子 把化学能转化为电能 两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应 演示试验 实验微观解释 结论：电解质通电前在水溶液中移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。 自由 定向 电解 电极反应式 阳极：2 Cl- - 2e- = Cl2 (氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应) 总反应：CuCl2 Cu +Cl2↑ 电解 1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程叫做电解。 注意：电解质溶液的导电过程就是电解过程，是化 学反应。 3、构成电解池的条件： ①、直流电源； ②、两个电极：接电源正极的为阳极 接电源负极的为阴极 ③、电解质溶液或熔融态的离子化合物 2、电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。 联系 电离 特点 过程 条件 电解 电解质溶于水或熔融状态下 电解质电离后，再通直流电 电解质离解成为自由移动的阴、阳离子 阴、阳离子定向移动，在两极上得失电子放电生成新物质 产生自由移动的阴、阳离子，没有新物质生成 发生氧化还原反应，生成新物质 电解必须建立在电离的基础上 又如：电解硫酸钠溶液 讨论：比较电解池和原电池的异同~~~~~~ 溶液中存在H+、OH-、Na+、SO42-四种离子， 为什么是H+、OH-发生反应呢？ ②当阳极为金属电极(除铂、金)时，金属电极优先放电。 阳极： ①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 阴极： 常见阳离子放电顺序 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Fe3+Ag+ 电解质在水溶液中放电规律 电解 电解 电解 电解 电解 电解 电解质溶液用惰性电极电解的示例 无氧酸盐 含氧酸盐 无氧酸盐 含氧酸盐 Ⅳ区金属 Ⅲ区金属 无氧酸(除HF） 含氧酸 盐 强碱 酸 复原方法 pH 变化 电解类型 实例 物质类型 H2SO4 电解水 加水 HCl 电解本身 加本身 NaOH 电解水 NaNO3 电解水 加水 加水 CuSO4 放氧生酸 NaCl 放氢生碱 CuCl2 电解本身 加相应酸 加相应金属氧化物 加本身 装置 原电池 电解池 实例 ? ? ? ? ? ? ? 原理 ? ? ? ? 形成条 ?