电解池（基础知识）.pptVIP

一、电解原理 电镀应用于铜的电解精练 小结 * 思考回忆 1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。 3、原电池是_____________ 的装置 。 4、构成原电池的条件是 水溶液或熔融状态下 水溶液 熔融 自由移动离子 把化学能转化为电能 两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应 探究实验 －－ －－ 结论 实验现象 1：如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和 负极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中 ，再接通12V直流 电,观察现象。约3～5min后切断电源。 2: 若碳棒表面有气泡产生,如何设计实验检验是什么气体? 3: 将电极取出，仔细观察其顶端和周围有什么变化？ 实验步骤 阳极--- 阴极--- 1. 通电后发生了氧化-还原反应 ; 2.外加电流的作用是这种化学变化的根本原因。 Cl2 Cu 与电源正极相连的碳棒有气泡产生，且有刺激 性气味，能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝 与电源负极相连的碳棒上有红色的固体析出 结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。 自由 定向 电解 电极反应式 阳极：2 Cl- - 2e- = Cl2 (氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应) 总反应：CuCl2 Cu +Cl2↑ 电解 电解必须建立在电离的基础上 联系 发生氧化还原反应生成了新物质 只产生自由移动的离子 特点 阴阳离子定向移动，在两极上失得电子成为原子或分子。如：CuCl2==Cu+Cl2↑ 电解质电离成为自由移动的离子例：CuCl2=Cu2++2Cl－ 过程 电解质电离后，再通直流电 电解质溶于水或受热融化状态，不通电 条件 电　解 电　离 通电 电离与电解的比较 1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。 2、电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。 思考？ 在溶液中存在Cu2+ 、CI-、H+、OH-四种离子，为何发生氧化还原反应的是Cu2+ 、CI- ？ 离子的放电顺序——得失电子的难易 放电：阴离子失去电子，阳离子得到电子的过程。 对于惰性电极： (铂、金、石墨) 仅仅导电，不参与反应 （1）阳离子在阴极上的放电顺序（得e－） Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca+K+ （2）阴离子在阳极上的放电顺序（失e－） S 2－I－ Br -Cl－OH－NO3－SO42－（等含氧酸根离子）F- 对于活泼电极：既可以导电、又可以参与电极反应 阳极：电极被氧化 M－xe－=Mx+ 阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+ 练习： 用石墨作电极，请写出电解过程中所发生的电极反应方程式。 提示：OH－放电反应为 4OH－－4e－＝ 2H2O＋O2↑ 例如：电解硫酸钠溶液 讨论：比较电解池和原电池的异同~~~~~~ 装置 原电池 电解池 实例 ? ? ? ? ? ? ? 原理 ? ? ? ? 形成条件 ? ? ? 电极名称 ? ? ? 电子流向 ? ? ? 电流方向 ? ? ? ? 电极反应 ? ? ? 能量转化 ? ? 应用 ? ? ? ? 发生氧化还原反应，从而形成电流 电流通过引起氧化还原反应 两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应 电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态） 由电极本身决定 正极：流入电子 负极：流出电子 由外电源决定 阳极：连电源正极 阴极：连电源负极 （外电路）负极 → 正极 电源负极→阴极→阳极→电源正极 （外电路）正极→负极 电源正极→阳极→阴极→电源负极 负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应） 正极：2H+ + 2e- =H2↑（还原原应） 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应) 阳极：2 CI