电位分析法 主讲教师：高金波.pptVIP

主讲教师：高金波 基本要求 1、认真作好笔记。 2、课前要预习,课后要复习。 3、按时完成作业。 4、做好每一个实验。 绪 论 什么是仪器分析 仪器分析与化学分析的关系 仪器分析的分类 仪器分析的特点 一、什麽是仪器分析 定义: 以物质的物理性质和物理化学性质为基础的分析方法. 化学分析是仪器分析的基础 而仪器分析是化学分析发展的必然趋势 化学分析分析的是常量组分 仪器分析分析的是微量或痕量组分 四、仪器分析的特点（与化学分析比较） 1、灵敏度高，检出限量低。 2、选择性好。 3、操作简便，分析速度快，容易实现 自动化。 4、相对误差较大。 5、需要价格比较昂贵的专用仪器。 第一章 电位法和永停滴定法 主讲教师：高金波 第一节 电化学分析概述 将试样溶液和适当的电极组成电化学电池, 用专门的仪器测量电池的电化学参数(电压、电流、电阻、电量等)，根据电化学参数强度或变化进行分析的方法。 二、分类（根据分析中测定的电信号不同 ） 二、优点 1.仪器设备简单 2.易于微型化 3.选择性高 4.分析速度快 5.灵敏度高 第一节 小结 电化学分析法 电化学所包含的内容（四大类） 电位法——测电动势（或电位） 电解法——测电量 电导法——测电阻 伏安法——测电流 第二节 电位法基本原理（ principle of Potentiometry ） 几个基本概念 一、化学电池 二、指示电极和参比电极 三、可逆电极和可逆电池 四、电池的电动势 几个概念 1．相界电位：两个不同物相接触的界面上的电位差 2．液接电位：两个组成或浓度不同的电解质溶液相 接触的界面间所存在的微小电位差，称~。 3．金属的电极电位：金属电极插入含该金属的电解 质溶液中产生的金属与溶液的相界电位，称~。 第二节 电位法基本原理（ principle of Potentiometry ） 2、组成形式: 3、化学电池的分类： （1）原电池：电极反应可自发进行,是一个将化学能转化为电能的装置。 应用：直接电位法，电位滴定法 续前 小常识——电池的表示形式 1）溶液注明活度 2）用︱表示电池组成的每个接界面 3）用‖表示盐桥，表明具有两个接界面 4）发生氧化反应的一极写在左 发生还原反应的一极写在右 Daniel 电池——铜锌电池结构 1） 原电池： (-) Zn ︱Zn2+(1mol/L)‖ Cu2+(1mol/L)︱Cu (+) 电池电动势 续前 2） 电解池： （阳）Cu ︱Cu2+(1mol/L)‖ Zn2+(1mol/L)︱Zn（阴） 电位分析法： ——以测定电池电动势为基础的分析方法。 二、指示电极和参比电极 参比电极：电极电位不受溶剂组成影响，其值维持不变 （ ? 与C无关）。 （一）指示电极 （一）指示电极 续前 例：铂片（Pt）插在同时含有Fe3+和 Fe2+的溶液中 电极反应：Fe3+ + e → Fe2+ 电极电位大小： 电极的表示： Pt︱Fe3+ (aFe3+)，Fe2+ (aFe2+) 应用：测定氧化型、还原型浓度 或比值 第一次课结束（复习）本次课小结： 基本概念：仪器分析、电化学分析，指示电极， 参比电极 基本理论：化学电池的组成、指示电极——四种 金属金属离子电极 金属-金属难溶盐电极 惰性金属电极 膜电极 上次课所讲的主要内容 仪器分析及内容 电化学分析及分类 化学电池（组成、分类和作用） 指示电极（四种） （二）参比电极 1．标准氢电极（SHE ） 2．甘汞电极 图示 图示 续前 ** 对参比电极的要求： 1）电极电位稳定，可逆性好 2）重现性好 3）使用方便，寿命长 三、可逆电极和可逆电池 可逆电极： 无限小电流通过时， 电极反应可逆 不可逆电极：无限小电流通过时， 电极反应不可逆 可逆电池： 由两个可逆电极组成 不可逆电池：组成电池的两个电极，有一个为不可逆电极或两个电极均为不可逆的电池。 四、电极电位的测量 让待测电极与参比电极和适当的电解质溶液组成原电池后，测得该电池电动势，最后扣除参比电极电位，即可求出待测电极的电极电位 电池与各电极电位之间的关系： 第三节 直接电位法