第6章化学反应与能量1班 高考第一轮复习.pptVIP

1.热化学方程式（1）定义：表示参加反应的物质的的 关系的化学方程式。（2）意义：不仅表明化学反应中___________的变化，也表明了化学反应中的___________变化。 练习3、已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270 kJ·mol-1。下列说法正确的是( )A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 （4）书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=-5518 kJ·mol-1即C8H18的燃烧热为5518 kJ·mol-1。 ★燃烧热与中和热的区别与联系 1.盖斯定律一个化学反应不管是___________完成还是分___________完成，其___________都相同。2.计算方法如下图：ΔH=___________。 例题1.已知：（1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）ΔH=+Q1 kJ·mol-1（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）ΔH=-Q2 kJ·mol-1（3）胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）( )A.Q1Q2 B.Q1=Q2 C.Q1Q2 D.无法确定 盖斯定律计算1.利用盖斯定律计算化学反应的焓变时，热化学方程式可以和数学代数方程式一样进行加、减、乘、除运算。2.需要时可将热化学反应方程式的系数扩大或缩小，应注意ΔH也要___________比例扩大或缩小，也可将热化学方程式逆向改写，此时ΔH绝对值相等，符号___________。 练习1：合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为： ①CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝－36 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH2＝＋216 kJ·mol－1 氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为____________________________________。 练习2： 发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知：N2(g)＋2O2(g) ==2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ?mol-1 N2H4(g)＋O2(g)== N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ?mol-1 1/2H2(g)＋1/2F2(g)== HF(g) ΔH＝－269 kJ?mol-1 H2(g)＋1/2O2(g) == H2O(g) ΔH＝－242 kJ?mol-1 ①肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 　　　　　　　　 　　　　　　 。 ②有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为 　　　　　　　　 　 　　。 * * * * 高考第一轮复习 华美实验学校 赖光第 第一节　化学反应与能量的变化 1.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念； 2.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式，能熟练画出反应进程及能量变化图； 3.了解热化学方程式的含义；掌握盖斯定律及熟练书写热化学方程式； 4.掌握中和热的测定方法。 主要考点 点面导图 一、化学反应中为何有能量变化？ (吸收能量) 旧分子 拆开 原子 (放出能量) 新分子 结合 吸收能量放出能量 吸收能量放出能量 放热反应 吸热反应 相对大小决定 从键能大小的角度： 例如：H2+Cl2==2HCl E反应放出=862 kJ/mol-679 kJ/mol=183 kJ/mol H C l H C l H H H H C l C l C l C l + + 4 3 6 k J / m o l 2 4 3 k J / m o l 4 3 1 k J