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一自由度确定一物体在空间位置所需要地独
3经典理论的缺陷 ε——理论值与实验值的比较 单原子分子：吻合 双原子分子：不吻合 实验值：低温 10——100k 注意点： （1）自由度数的确定 （2）区分气体内能与分子的平均能量 （3）U=U（T）仅为温度的函数。 例题：某容器内装有氧气，m=1mol，P=1atm， t=27℃，求：ρ、n、 四.气体分子的能量分布率 讨论分子数与势能的关系。 当气体分子处在重力场或带电离子处在电场中，此时分子数的分布与势能有关，单位体积的分子数（n）不再均匀。 波尔兹曼提出： * * 一 自由度：确定一物体在空间位置所需要的独 立坐标数——物体的自由度数 例如：火车 在轨道上运行—— 1个自由度 轮船 在水面上航行—— 2个自由度 飞机 在空中自由飞翔—— 3个自由度 §3 分子能量的统计分布 1 单原子分子的自由度 （He、Ne、Ar等惰性气体） 单原子分子 3个 2 双原子分子自由度 （H2、O2、CO） 双原子分子5个 刚体： ①平动：X、Y、Z 质心位置 ②轴线方位：α、β、（γ） ③转动：θ 3 多原子分子（n原子）的自由度 刚体： 平动 3个 转动 3个 6个自由度 6个自由度 二.能均分定理(theorem of equipartition) 在平衡状态下，分子的每一个自由度上都有相同 的平均动能，并等于 主要讨论常温情况 4.ε=5/2kT=1.035×10-20J 5. E = 5/2 RT = 6.23×103J * *
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