海水中的化学元素(第一课时).docVIP

海水中的化学元素（第一课时） 返回 一．教学目标 1.知识目标：通过学习思考，交流讨论等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。 2.情感目标：通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，使学生关注和珍惜自然资源。 二．教学重点：金属镁的还原性 三．教学难点： 1.让学生听明白氯碱工业和海水提镁的工业流程 2.金属镁的还原性及镁的相关化学性质 四．教学方法：交流讨论法 五．教学用具：小黑板 六．教学过程 （引入）：宇航员们从太空遥看地球时发现人类赖以生存的地球是一颗蔚蓝色的星球，这与地球表面70%以上的面积被海洋覆盖有着很大的关系。尝过海水的人都知道海水又苦又咸，不能直接引用。这样看来海水中除了氢，氧元素外，一定还还有其他元素，所以今天我们就来学习一下海水中的其他化学元素。 （老师）：大家打开课本仔细阅读P91—93“海水---化学元素宝库”这一部分内容，并根据书上的内容回答小黑板上的问题，呆回我可是要提问的。 （小黑板内容）： 海水中含有那些元素？ 这些元素在海水中以什么形式存在？ 这些元素在海水中的含量如何？ 什么是常量元素？什么又是微量元素？ 人们是怎样提取利用食盐的？ （学生活动）：阅读后回答问题，并仔细听老师的点评 （老师）：对于微量元素中的碘元素，锂元素及铀元素的用途大家可以用笔画出来，因为这三种微量元素与我们的生活息息相关，起着很重要的作用。课本中还提到一个氯碱工业，这其实是工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，氯气，和氢气的过程，因为氢氧化钠，氯气，和氢气都是重要的化工原料，可以用于制取多种化工产品，着一系列工业过程就被称为氯碱工业，其主要的反映原理为： 通电 2ClNa+2H2O========2NaOH+H2 +CI2 H2 可以冶炼金属，CI2 可以用来合成农药，而NaOH亦可用来造纸，玻璃，肥皂，纺织等。而且CI2 和H2 作用也可以生成化工工业中不可或缺的盐酸，CI2 也可与NaOH 反映制成漂白剂。 （老师）：在刚才的阅读中我们知道海水中镁的含量一般为1.28g/L是一种常量元素。目前，世界上有60%的镁来自海洋，那人们是怎样从海水中提取镁的呢？现在阅读课本P93—94第二部分“镁和海水提镁”象刚才那样回答我小黑板上的问题。 （小黑板内容）：1.简述海水提镁的方法和工业流程。 2.海水提镁要用到海滩上的贝壳，那没贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ 3.从海水中的镁离子到金属镁，经历了那些化学变化？ 4.在用上述方法提镁的过程中，采取了那些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？ （学生活动）：阅读后根据课本内容回答问题。并听取老师给出的答案点评 （老师）：海水提镁的原理较为简单，但在实际生产中还有许多难题需要解决，主要是怎样除去杂质。英国，美国，日本在这方面一直走在前列。我国由于陆地天然菱镁矿资源丰富，目前主要是通过煅烧菱镁矿来制取镁，没有安排大量人力和物力开发海水提镁工作。只是根据需要每年利用制盐卤水生产一些氯化镁。近年来，我国对海水提镁的开发也进行了一些研究和试生产，取得了可喜的成绩。 （老师）：提起镁这种金属，由于它的特殊用途，所以现在我们就来好好了解一下这种被喻为“国防金属”的物质。镁是一种轻金属，密度只有铝的2/3；其合金的强度高，机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车，飞机，火箭的重要材料，而在冶金工业中，金属镁常用做还原剂和氧化集。下面我们通过实验来进一步验证，认识镁的化学性质。 （演示实验）：金属镁在二氧化碳中燃烧 （老师）：因为这个实验反映回放出大量得热，所以事先要在撑有二氧化碳的集气瓶中放一些细纱或少量水来防止瓶底破裂，大家想一想这和我们以前做的哪个实验较为相似？好，大家仔细观察这个实验并将实验现象记录下来。 （学生）：仔细观察实验并做记录 （老师）：这个反应的实质即化学反应方程式为： 点燃 2Mg+CO2========2MgO+C 金属镁在二氧化碳的氧化下变为氧化镁，而二氧化碳也因为金属镁的还原性而变为单质碳，这里我们主要体现的是金属镁的还原性，希望大家将这个反应方程式集注。我顺想问一下，如果在化工厂里金属镁突然着火了我们能不能用主要成分是二氧化碳的泡沫灭火器来灭火呢？ （学生）：不能 （老师）：所以镁的主要化学性质出了与酸反应可以置换氢气，与氧气反应外还可以与二氧化碳反应生成氧化镁和单质碳。对于这三条镁的化学性质请大家记住。 （小结）：在今天这节课中我们学习了海水中的化学元素这一节内容，大家要重点掌握海水提