2015届高考化学大一轮复习配套讲义第八章 第三节盐类水解.docVIP

第三节　盐类的水解 1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。(中频) 　盐类水解的原理1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质 ―→c(H＋)≠(OH－)―→溶液呈碱性或酸性3．特点 4．水解规律有弱才水解越弱越水解；盐的类型 实例 是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO否 中性强酸弱碱盐 NH、(NO3)2 是 NH、＋酸性弱酸强碱盐 CH、是 CH－、 碱性 5.水解离子方程式的书写(1)书写盐类水解方程式一般要用“”号连接产物不标“↑”或“↓”其一般形式为：弱离子＋水弱酸(弱碱)＋OH－(H＋)。若水解程度较大书写时要用“===”、“↑”或“↓”如NaHCO与AlCl混合液的反应离子方程式为：3HCO＋Al＋(OH)3↓＋3CO。(2)一般盐类水解程度很小水解产物浓度很小如果产物易分解(如NH、H)也不写成其分解产物的形式如：NH的水解离子方程式：NH＋HNH3·H2O＋H＋。(3)多元弱酸盐的水解分步进行以第一步为主一般只写第一步水解的离子方程式如Na的水解离子方程式：CO＋HHCO＋OH－。(4)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完如FeCl的水解离子方程式：Fe＋＋3HFe(OH)3＋3H＋。　盐类水解的影响因素1．内因酸或碱越弱其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大溶液的碱性或酸性越强。2．外因因　素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 增大 减小 右移 增大 减小 外加酸碱 酸 弱酸根离子的水解程度增大弱碱阳离子的水解程度减小 碱弱酸根离子的水解程度减小弱碱阳离子的水解程度增大 1．易误诊断(正确的打“√”错误的打“×”)。(1)盐类水解一定促进水的电离(　　)(2)盐溶液显碱性一定是由水解引起的(　　)(3)盐类水解为可逆过程(　　)(4)Na2CO3溶液中CO水解后造成离子的种类增多(　　)(5)pH＝5的NH溶液中水电离产生的H＋浓度为－9(　　)(6)pH＝9的CH溶液和氨(　　)【答案】　(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×2．对于NH＋HNH3·H2O＋H＋(用箭头表示：向右“→”、向左“←”、增大“↑”减小“↓”) 平衡移动 (H＋) (NH) 升高温度 HCl 加入少量NaOH固体 加入固体NH【答案】　→↑↓；→↓↓；←↑↑；→↓↓；→↑↑ 3个特点：(1)可逆反应；(2)吸热反应(中和反应的逆反应)；(3)水解程度一般很微弱。4条规律：有弱才水解越弱越水解谁强显谁性同强显中性。3项注意：(1)水解方程式一般用“连接。(2)多3)多元弱碱阳离子水解一步写完。3个外部因素：温度、浓度、外加酸碱。 盐类水解的特征及其规律1.“谁弱谁水解越弱越水解”。如酸性：HCNCH则相同条件下碱性：NaCNCHONa。2．强酸的酸式盐只电离不水解溶液显酸性。如在水溶液中：NaHSO＋＋H＋＋SO。3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电NaHCO3溶液中：HCO＋＋CO(次要)＋H＋OH－(主要)。(2)若电离程度大于水解程度溶液显酸性。如NaHSO溶液中：HSO＋＋SO(主要)＋H＋OH－(次要)。(3)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐如CO。(4)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。　(2013·安徽池州市模拟)有①Na溶液、溶液、③NaOH溶液各25 mL物质的量浓度均为0.1 mol·L－1下列说法(　　)三种溶液pH的大小顺序是③②①若将三种溶液稀释相同倍数变化最大的是②若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后最大的是①若三种溶液的pH均为9则物质的量浓度的大小顺序③①②【解析】　酸根离子越弱越易水解因此三种溶液pH的大小顺序应是③①②。若将三种溶液稀释相同倍数由于Na溶液和CH溶液中存在水解平衡随着水的加入弱酸根OH－因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②①③。【答案】　C 水解规律中的“越弱越水解”是指水解离子对应的弱酸(或弱碱)越弱其水解程度越大溶液碱性(或酸性)越强。注意CO对应“酸”为HCO而HCO对H2CO3。 考向1　与盐类水解有关的问题1．(高考组合题)判断下列说法正确的是________。(2012·天津高考)含1 mol KOH的溶液与1 mol CO完全反应后溶液中c(K＋)＝(HCO) B．(2012·天津高考)在CH溶液中加入适量CH可使(Na＋)＝(CH3COO－)(2011·