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高三化学化学键与分子结构2班

3、字母型数据的计算题可考虑寻找界点,确定区间(或边界)讨论 例、已知常温时反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+在水溶液中能发生,将22.4g由铜和三氧化二铁组成的混合粉末加入到浓度为1 mol/L的硫酸中,使之发生反应。 (1)若固体恰好全部溶解,消耗硫酸的体积为V,求V的取值范围。 (2)若硫酸溶液过量,反应后溶液的体积为1 L,测得此溶液中Fe2+浓度为0.1 mol/L, 求原混合物中含铜多少克? 练习:将3.25g某金属单质与过量稀硝酸反应时,未观察到有气体放出,但测知生成物中有NH4NO3。当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时,有气体放出,气体体积为280mL(标准状况)。 (1)当R代表此金属,写出R与稀硝酸反应的化学方程式。 (2)R是什么金属? 练习.现将含Ag+为5.4×10-2g的可溶性银盐溶液与某+2价金属离子的可溶性盐混合,恰好完全反应.得卤化物沉淀,经过滤、洗涤,并在250W的灯泡下烘干,得固体1.95×10-2g.试分析: (1)溶液中得到的沉淀是卤化银吗? (2)推导该卤化物沉淀的化学式. * * 化 学 多 媒 体 教 学 授课者:程少军 湖北省京山一中 化学键和分子结构 一、化学键 1、化学键: 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。 注意:(易在选择题中考察,应加以理解) ①成键原子必须是直接相邻的; ②强烈的相互作用是指静电作用,它包括阴、阳离子或共用电子对与两个原子核之间的静电吸引和两个原子核之间、核外电子之间的静电排斥。 金属阳离子与自由电子间通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子对而形成的化学键 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 概念 非极性键 极性键 金属键 共价键 离子键 键 型 2、离子键、共价键和金属键的比较 静电作用 共用电子对 共用电子对 静电作用 粒子间作用 金属阳离子与自由电子 同种元素原子 不同元素原子 阴、阳离子 成键粒子 同种非金属元素 同种金属元素 不同非金属元素 活泼金属和活泼非金属 成键元素 非极性键 极性键 金属键 共价键 离子键 键型 化学键 离子键 共价键 金属键 极性共价键 非极性共价键 极性 3、化学键与物质类别 (1)只含非极性共价键的物质 ; 有下列物质:H2O2、N2、金刚石、Na2O2、 P4、 NH3、 SiO2、 CH3CH3、 CS2、 CCl4、 C6H6、NH4Cl、 NH4NO3、 Na2Sx、晶体硅、 CaC2 (2)既有极性键又有非极性键的物质 ; (3)既有离子键又有非极性键 ; (4)由离子键、共价键、配位键构成的物质 。 下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A.NH4Cl=NH3+HCl B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 二、化学键与分子间作用力的比较 1、分子间作用力: 使分子聚集在一起的作用力,又称范德华力。 影响因素: (1)组成与结构相似的物质,相对分子量越大分子间作用力越大 (2)一般来说,分子空间构型越对称,分子间作用力越小 例:I2>Br2>Cl2>F2 HI>HBr>HCl 例:正戊烷>异戊烷>新戊烷 范德华力 化学键 意义 作用力大小 作用微粒 2、比较 原子间(分子内或某些晶体内) 分子之间 作用力大 120~180KJ /mol 作用力小 约几个至 数十个KJ /mol 影响化学性质 和物理性质 影响物理性质 (熔沸点等) 下列说法正确的是: A、熔沸点:NaCl<NaBr<NaI B、熔沸点:金刚石SiO2晶体硅 C、稳定性及熔沸点:HI<HBr<HCl D、烷烃CnH2n+2熔沸点依次升高主要是因为相对分子质量依次增大 三、极性分子和非极性分子 极性分子:分子中正负电荷重心不重合。 1、分类原则: 任何分子中都有一个正电荷重心和 一个负电荷重心,看正负电荷重心是否重合. 非极性分子:分子中正负电荷重心重合。 2、键的极性与分子的极性的区别与联系 说明 联系 决定因素 含义 分子的极性 键的极性 概念 极性键和非极性键 极性分子和非极性分子 是否由同种元素原子形成 正负电荷重心重合 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子; 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子; 以极性键结合的多原子分子,是否是极性分子, 由该分子的空间构型决定。 键有极性,分子不一定有极性 3、常见分子的构型及其分子的

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