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判断氧化剂、还原剂的相对强弱 φ大的电对对应的氧化态物质氧化性强 φ小的电对对应的还原态物质还原性强 例. 在标准条件下有三个电对: I2/I-,Fe3+ /Fe2+,Sn4+/Sn2+，试将其中的氧化剂和还原剂均按由强到弱的次序排列. 0.1539V 0.5345V 0.769V 判断氧化还原反应进行的方向 标准态时,直接查表求出电动势,判　　　断方向; 非标准态时,采用能斯特方程式计算出电极电势,判断方向 判断反应　2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ 进行的方向. 解: 查 ??(Sn4+/Sn2+) = 0.15v ??(Fe3+/Fe2+) = 0.77v ∵ ??(Fe3+/Fe2+) -??(Sn4+/Sn2+) 0 ? Fe3+比 Sn4+的氧化能力强 ? 反应是自发地正向进行. ) 1 ( 试判断反应 ： 例 O(1) 2H ) g ( Cl (aq) MnCl 4HCl(aq) ) s ( MnO 2 2 2 2 + + + 进行？ 时的标准态下能否向右 25℃ 在 ？ ) g ( Cl 取 制 HCl 浓 能用 实验室中为 ) 2 ( 2 什么 * * 第 二 章 电化学基础 本章教学要求 原电池与电极电势:了解原电池的组成和表示法、了解电极电势的概念及应用 掌握标准状态下氧化还原反应方向的判定 2-1 氧化还原反应与原电池 2-2 电极电势及其应用 起先 2Mg(s)+O2(g) = 2MgO(s) 与氧结合 后来 Mg→Mg2++2e 电子转移 现在 2P(s)+2Cl2(g) = 2PCl3(l) 电子偏移 指某元素的一个原子的荷电数，该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。 （2）氧化值 （1）氧化还原概念的发展 覆盖范围扩大 一、氧化还原反应 Redox reaction 第一节 氧化还原反应与原电池 化学与环境 第二章 电化学基础 氧化(oxidation)：氧化值升高的过程 还原(reduction)：氧化值降低的过程 氧化剂(oxidizing agent)：得到电子的物质 还原剂(reducing agent)：失去电子的物质 （3）有关名词 氧化还原反应:指元素的氧化值有改变的反应。 氧化还原反应由氧化反应和还原反应组成。 半反应 半反应 + 化学与环境 第二章 电化学基础 Cu2+: Zn: 失电子；被氧化；还原剂，氧化反应。 得电子；被还原；氧化剂，还原反应。 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 氧化反应 Zn = Zn2+ + 2e 还原反应 Cu2+ + 2e = Cu 2e 氧化还原反应与电化学电池 能使氧化还原反应中转移的电子流过外电路的装置。 电化学电池的一种,将自发氧化还原反应的化学能转化为电能的装置。 另一种电化学电池，利用外部电源提供的电能引发非自发氧化还原反应的装置。 电化学电池(Electrochemical cell) 原电池(galvanic cell, or voltaic cell ) 电解池(Electrolytic cell) 氧化剂与还原剂直接接触 无电流产生 Zn(s)+Cu2+(aq) = Zn2+(aq)+Cu(s) 化学能转变为热能 二、原 电 池 Zn = Zn2+ + 2e Cu2+ + 2e = Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 电池反应 化学能转变为电能 负极:电子流出,氧化反应；正极:电子流入,还原反应。 电极反应 化学与环境 第二章 电化学基础 作用： ● 让溶液始终保持电中性 ,使电极反应得以继续进行 ● 消除原电池中的液接电势（或扩散电势） 通常内盛饱和 KCl 溶液或 NH4NO3 溶液(以琼胶作成冻胶)。 盐桥 化学与环境 第二章 电化学基础 原电池：借助于氧化还原反应将化学能直接转变成电能的装置. 要求:(1) 自发氧化还原反应 (2) 氧化过程和还原过程分别在不同的电极上进行,电极之间要通过导线和盐桥连接。 界面 界面 c1 盐桥 c2 界面 (一) Pt︱H2(105Pa)∣H+ (lmol ·L-1)‖Cu2+ (lmol ·L-1)∣Cu(s