2013高考化学第一轮复习—第3讲溶液的配制与分析.docVIP

第3讲　溶液的配制与分析 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为(　　) A．0.4 mol/LB．0.3 mol/LC．0.2 mol/LD．0.1 mol/L 有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A．0.21 mol/LB．0.42 mol/LC．0.56 mol/LD．0.26 mol/L 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L 氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)(　　) A．2w1＝w2 B．2w2＝w1C．w22w1 D．w1w22w1 (2009·浙江理综，9)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是(　　) A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L 的CaCl2溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液 (2010·四川理综，13)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋物质的量浓度(mol/L)为 (　　) A. B. C. D. 7、(2011·全国理综Ⅱ，9)某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于(　　) A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为(　　) A．950 mL；201.4 gB．1 000 mL；212.0 gC．100 mL；21.2 gD．500 mL；100.7 g 某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有(　　) A．1处B．2处C．3处D．4处 下列实验操作中，错误的是(　　) A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解 B．用酸式滴定管准确量取10.00 mL KMnO4溶液 C．用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2 1(1)指出在使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步操作：石蕊试纸检验气体 容量瓶 集气瓶收集氨气 (2)配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并请回答下列问题：应称量NaOH的质量/g 已给仪器 除已给仪器外还需要的其他仪器 烧杯、托盘 天平、药匙 (3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是 。 A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长 B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水 C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．在定容时仰视容量瓶刻度线 1某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol/L，氢氟酸的浓度为8 mol/L，现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸的浓度为12 mol/L，硫酸的浓度为1 mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到 L 8 mol/L的氢氟酸，在400 L回收酸液中加入 L密度为1.84 g/cm3、浓度为98%的浓硫酸，然后加水稀释至 L，即可得到符合要求的萃取液。 1实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液