2013高考化学第一轮复习—钠及其化合物.docVIP

第4讲 钠及其化合物 考点一　　　钠的性质[2011·全国卷] 下列叙述错误的是(　　) A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3－己烯 C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 [2011·全国卷] NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　) A．18 gH2O中含有的质子数为10NAB．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是(　　) A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液的溶质质量分数变大 B．溶液的pH不变，有氢气放出 C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出D．溶液中的c(Na＋)增大，有氧气放出 将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是(　　) ①NaCl溶液　②NaOH溶液　③0.1 mol·L－1盐酸　④0.1 mol·L－1FeCl3溶液　⑤C2H5OH A．④③②① 　　　　B．④③①②C．③④①②⑤ D．①③④② 金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的现象相同点是(　　) A．都产生白烟 B．都产生黄色火焰 C．都发生爆炸 D．都生成白色固体 将同样大小的金属Na与下列稀溶液反应时，一定有气体生成，又有沉淀产生的是(　　) ①MgCl2溶液　②FeCl3溶液　③饱和NaCl溶液　④AlCl3溶液 A．只有①② B．只有①②④C．①②③ D．全部 (12分)有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题： (1)有关钠的现象：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)大试管中溶液颜色的变化：________________________________________________________________________。 (3)装置中液面的变化：大试管内________；长颈漏斗内________。 (4)写出钠与硫酸亚铁反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 　 过氧化钠的特性及有关计算 ?7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2?=Ag2S↓+2C1? C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3?+Ca2++2OH?= CaCO3↓+CO32?+2H2O 9、(2009年聊城质检)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验，通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。请回答下列问题： (1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：________________________________________________________________________。 (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由： ①________________________________________________________________________； ②_____________________________