金属钠的性质与应用 课件（苏教版必修1）.ppt

【解析】选C。钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象。随着2Na＋2H2O ====2NaOH+H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。金属钠并不能置换出单质钙。 1.(2012·上饶高一检测)下列有关钠的物理性质叙述正确的是 ( ) ①银白色金属 ②质软,可以用小刀切割 ③熔点低于100 ℃ ④密度比水小 ⑤热和电的良导体 A.①②④ B.①②③④ C.①③④ D.①②③④⑤ 【解析】选D。钠是一种银白色的金属，质软，密度为 0.97 g·cm-3,熔点为97.8 ℃，为热和电的良导体。故选D。 * * 第1课时 金属钠的性质与应用 1.了解单质钠的生产原理。 2.了解钠在自然界中的存在形态，认识钠是一种活泼的金属，掌握钠的化学性质。 3.了解钠的保存与应用。 4.能用实验的方法探究和认识钠及其化合物的性质。 一、钠的存在、性质、制备和用途 钠在自然界中的存在形态是什么？钠单质有哪些性质和用途？ 1.存在 在自然界中都以_______存在，如氯化钠、碳酸钠和硫酸钠。 2．物理性质 比水___ 密度 较___ 质___ _____ _____ 熔点 质地 状态 颜色 银白 固体 软 小 低 化合态 3.化学性质 钠的原子结构示意图为：____________，在反应中容易失去最 外层的1个电子，形成8电子的稳定结构，表现强还原性。 (1)钠与氧气的反应。 ①常温时钠与氧气的反应 现象：___________________________________。 化学方程式：___________________。 钠表面迅速变暗，失去银白色金属光泽 4Na＋O2====2Na2O ②加热条件下钠与氧气的反应 现象：______________________________________________。 方程式：___________________。 钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，有淡黄色固体产生 2Na＋O2 Na2O2 点燃 ==== (2)钠与水的反应。 ①实验操作 ②实验现象及解释 ③化学方程式：_________________________。 钠熔化成小球 钠浮在水面上 滴加酚酞后溶液变红 钠球在水面上游动，并发出 “嘶嘶”的响声 解释 现象 钠的密度比水小 钠的熔点低，反应放热 反应生成气体 反应中有碱生成 2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑ (3)钠与熔融的金属卤化物反应。 钠与熔融TiCl4的反应为：_______________________________。 700～800 ℃ 4Na+TiCl4 ========== 4NaCl+Ti 4.钠的保存 实验室常将钠保存在______中，其理由是_______________， ____________________________________________________ ___________。 煤油 钠与煤油不反应 且钠的密度大于煤油，可隔绝空气，避免钠与氧气、水蒸气 等的接触 5.钠的制备及应用 (1)钠的制备。 ______________________。 (2)钠的应用。 ①冶炼钛、锆、铌、钽等难熔金属。 ②高压钠灯。其特点是________________________。 ③钠钾合金。常温下是液体，可用于_______________________。 2NaCl 2Na+Cl2↑ 电解 ==== 黄光射程远，透雾能力强 快中子反应堆作热交换剂 二、钠的氧化物 钠主要有几种氧化物？分别具有哪些性质？ 1.Na2O Na2O是碱性氧化物，与水和盐酸反应的化学方程式分别为：___________________、______________________。 2.Na2O2 Na2O2是淡黄色固体，与H2O和CO2反应的化学方程式分别为： ________________________、__________________________。 Na2O+H2O====2NaOH Na2O+2HCl====2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 1.钠元素在自然界中既存在游离态又存在化合态。( ) 分析：错误。钠的化学性质活泼，只能以化合态的形式存在于 自然界中。 2.在氧化还原反应中，金属钠既能表现氧化性又能表现还原性。