金属钠的性质和应用 ppt课件.ppt

* * 授课教师：林仙尚 钠 的 存 在 在 自 然 界 只 能 以 化 合 态 存 在 NaCl Na2SO4·10H2O Na2CO3 NaNO3 …… 食盐 芒硝 纯碱 海盐 湖盐 井盐 钠的性质与应用 钠 Na +11 2 8 1 物理性质 化学性质 存在用途 用 途 讨论 分析 存 在 发 散 实验1： 1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色 2、观察钠的断面的光泽的变化 实验结果： 用小刀切割开的断面呈________色，断面迅速变____。 暗 银白色 实验2： 将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧，观察现象。 实验结果： 黄色火焰，有淡黄色物质生成 实验3： 1、将钠投入水中， 观察现象 实验结果： 钠投入水后___在水面上，由不规则块状________ ，迅速向各方______ ，最后完全__消失____溶液___变红_____。 浮 熔成闪亮的球 游动 化学性质： 常温：4Na + O2 == 2Na2O 1.与氧气反应： 加热：2Na + O2 == Na2O2 点燃 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2.与水反应 思考：一块金属钠放在空气中，最终会变成什么物质？ 吸收水蒸气 吸收CO2 转化成Na2CO3.10H2O,最后失水风化生成Na2CO3 实 验 现 象 讨 论 现 象 讨 论 浮 熔 游 响 红 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.8℃ 有气体产生 有气体产生 有碱生成，NaOH 请同学们注意观察实验并总结钠的物理性质 物理性质 色状 熔点 硬度 密度 导电热 银白色，固体 低 小，质软 大于煤油的密度 电、热的良导体 探索题 将Na投入CuSO4溶液将会看到什么现象？生成物是什么？请根据所学习的知识写出其反应方程式？ 钠浮在水面上，熔成小球，最后消失，同时生成蓝色沉淀：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 高压钠灯及其用途 钠 的 用 途 制Na2O2 核反应堆导热剂 高压钠灯 冶炼某些贵金属 和O2反应 Na、K合金为液体且导热性能好 黄光射程远，透雾力强 钠有强还原性 课堂小结 物性 化性 用途 原子结构 强还原性 保存 制取方法 被O2、Cl2、S等非金属氧化 与水反应生成H2 易失去最外层电子 *