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第七章 单元检测A卷(基础过关) （用时90分钟 满分100分） 第Ⅰ卷(选择题 共46分) 一、选择题（本题包括8个小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共16分） 1.地壳里含量占第一位、第二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是( ) A．熔点高、硬度大 B．常温下能与烧碱溶液反应 C．高温时能与生石灰反应 D．能与水蒸气反应生成酸 答案：D 解析： 地壳里含量占第一位的为氧元素，第二位的为硅元素，二者形成化合物SiO2，SiO2与H2O在任何条件下均不反应。 2.“耐高温长寿命抗氧化陶瓷复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明一等奖。该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约20%～30%的燃料。下列关于该材料的叙述中不正确的是( ) A．该材料属于新型无机非金属材料 B．该材料的化学性质非常稳定 C．与金属一样有较好的传热性能 D．可以替代金属作耐高温结构材料 答案：C 解析：陶瓷传热性能不如金属。 3.证明生石灰中既混有石英又混有石灰石的正确方法有( ) A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出 B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解 答案：D 解析：根据CaCO3和SiO2的性质：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑，SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。 4.下列离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸氢钙溶液中加入盐酸+H+CO2↑+H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液Ca2++OH-+CaCO3↓+H2O C．稀硫酸和氢氧化钡溶液混合Ba2++BaSO4↓ D．水玻璃中通入足量二氧化碳+H2O+CO2+H2SiO3↓ 答案：A 解析：B项应为Ca2++2OH-+CaCO3↓+H2O+。C项应为：Ba2++2OH-+2H++BaSO4↓+2H2O。 D项应为：+2H2O+2CO2+H2SiO3↓ 5.下列说法正确的是( ) A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐 B．CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到原硅酸 C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强 D．SiO2的俗名叫水晶 答案：B 解析： A项，酸酐的定义为：与碱反应生成对应的盐和水的氧化物，SiO2符合H2SiO3酸酐的定义。C项，“强酸制弱酸”原理只适合于水溶液中，高温条件下不符合。D项，只有晶体状态的SiO2才叫水晶。 6.2MgO·SiO2中的酸根离子是( ) A． B． C． D． 答案：C 解析：2MgO·SiO2的硅酸盐形式为Mg2SiO4。 7.下列叙述正确的是( ) ①SiH4、CH4、NH3的热稳定性逐渐增强 ②任何一种碳族元素的稳定化合价都为+4 ③H2SeO4、H4GeO4、H2AsO4酸性依次减弱 ④碳族元素的单质都是导体或半导体 ⑤碳族元素与其他元素化合时易形成共价化合物 ⑥碳族元素单质晶体均为原子晶体 ⑦碳族元素不能形成离子化合物 A．①②③ B．④⑤⑥ C．⑥⑦ D．①⑤ 答案：D 解析： 此题考查了碳族元素的递变性和某些元素的特征。N、C同周期，N在右边，所以NH3稳定性大于CH4；C、Si同主族，C在上方，故CH4的稳定性大于SiH4，所以①对。碳族元素中大部分元素的稳定价态为+4，但铅为+2价；Se、Ge、As都在第4周期，且原子序数SeAsGe，所以，酸性顺序为：H2SeO4H3AsO4H4GeO4；硅和锗都是半导体，锡和铅是导体，但金刚石既不是导体，也不是半导体。碳族元素原子最外层电子数为4，既不容易得到电子，又不易失电子，所以碳族元素的成键特征是易形成共价键，但也能形成离子键，如CaC2中就存在离子键。 8.两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用脱去一分子水：2H4SiO4H6Si2O7+H2O，原硅酸的结构式为 ，则在所得的H6Si2O7分子结构中，含有Si—O键的数目为 （ ） A．5 B．6 C