2012高考化学一轮复习课件：专题5第1单元 原子结构核外电子排布 知识研习苏教版.pptVIP

一、人类对原子结构的认识 1．原子结构模型的演变 (1)公元前5世纪，古希腊哲学家提出古代原子学说，认为：万物都是由间断的、不可分的原子构成。 (2)19世纪初，英国科学家 的近代原子学说。 (3)1904年，英国科学家 的“葡萄干面包式”原子结构模型。 (4)1911年，英国物理学家 的 原子结构模型。 (5)1913年，丹麦物理学家 的 原子结构模型。 (6)20世纪初，现代科学家提出的量子力学原子结构模型。 2．原子的构成 (1)构成原子的微粒及属性 [想一想1]所有的原子都含有中子吗？ 提示：不一定。H中无中子。 3．核素、同位素 (1)核素：具有一定数目 和一定数目 的一种原子。 (2)同位素： 相同而 不同的同一种元素的不同 互称为同位素。 (3)同位素的特征 ①存在形态相同的同位素，化学性质 。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数 。 (4)几种重要的核素 用以制造氢弹的是： 、 ；原子弹的核燃料为 ；应用于考古的是 等。 [想一想2]元素周期表中有112种元素，那么自然界中原子也是112种吗？ 提示：由于许多元素存在同位素，故原子的种类远多于元素的种类。 二、原子核外电子的排布 1．在同一原子中各电子层之间的关系 2.原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在 的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为 个。 (3)最外层最多容纳电子数不超过 个(K层为最外层时不超过 个)。 (4)次外层最多容纳的电子数目不超过 个，倒数第三层不超过 个。 [想一想3]核外电子排布的各条规律之间有怎样的关系？以19号元素K的原子结构示意图不能写成 为例来说明。 提示：核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。第(3)、(4)条是对第(2)条的限制。如钾原子由于受第(3)条限制，最外层不能超过8个，故原子结构示意图为 。 原子的基本构成微粒及相互关系 1．数量关系 质子数＝核外电子数(原子中) 2．电性关系 (1)原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数 (2)阳离子：质子数＞核外电子数 或：核外电子数＝质子数－所带电荷数 (3)阴离子：质子数＜核外电子数 或：核外电子数＝质子数＋|所带电荷数| 灵犀一点： 在应用三个基本关系时，需要特别注意原子与离子的区别，以及对多核微粒的应用。 【案例1】　我国著名的化学家、教育家徐光宪先生因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献，荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”。 58140Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素。下列关于 58140Ce的说法错误的是(　　) A．质量数为140　　　　 B．中子数为82 C．质子数为58 D．核外电子数为198 【解析】　本题考查原子中质量数、质子数、中子数的关系。在 58140Ce中，质量数为140，质子数＝核外电子数＝58，中子数＝质量数－质子数＝82。综上分析，D错误。 【答案】　D 【规律技巧】　符号ZAXmn中4个角标的含义： 符号ZAXmn中，A表示X原子的质量数，如16O原子的质量数为16。Z表示X原子的质子数，即核电荷数，如8O的质子数为8。m表示1个Xm分子是由m个X原子构成的，如O3表示3个O原子构成了1个O3分子。n表示离子所带电荷的正负和数值，n0表示阳离子，n0表示阴离子，n＝0表示中性，如O2－表示氧离子带2个单位的负电荷。 【即时巩固1】　中国科学家在世界上首次发现了铂的一种新原子 78202Pt，下列说法不正确的是(　　) A．该原子的相对原子质量为202 B．该原子的质量数为202 C．该原子的原子序数为78 D．该原子核内有124个中子 【解析】　该元素的相对原子质量由题目条件无法确定，其质量数为202。 【答案】　A 元素、同位素、核素 1．三者比较 2.同位素的“异”与“同” 同位素的核素间有同也有异，可归纳为七同三不同。 (1)七同 一同：原子核内质子数相同。 二同：核电荷数相同。 三同：原子的核外电子数相同。 四同：属于同一种元素。 五同：在元素周期表中位置相同。 六同：化学性质基本相同。 七同：无论某元素是游离态还是化合态，天然稳定存在的各种核素，所占的原子百分数不变。 (2)三不同 一不同：原子核内中子数不同。 二不同：质量数不同。 三不同：物理性质不同。 灵犀一点： 并不是每种元素都有同位素，如氟、钠等元素只有一种核素。 【案例2】　(2009·广东化学)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 62144Sm与 62150Sm的