《 钠镁及其化合物》（金属钠的性质与应用 ）课件3课件七（30张PPT）（苏教版必修1）.pptVIP

碱金属钠 第二单元金属钠的性质和应用 钠 物理性质 化学性质 钠 钠 一、金属钠的物理性质 颜色 状态 硬度 密度 熔点 银白色 固体 柔软 光泽 延展性 导电性 导热性 其他 金属 光泽 好 强 强 物理性质 0.97g/cm3 97.81 ℃ 钠 易失电子，化学性质活泼 化学性质 理论推测： Na Na+ 体现还原性 易失电子 钠 二.钠的化学性质 1.与非金属反应： (如氧气、氯气、硫等) 常温： 实验2－ 2 : 观察实验现象，剧烈程度，推测产物 钠 钠 思考：燃烧产物是什么呢？ 实验：往燃烧产物上滴几滴水，观察实验现象 钠 点燃： 钠 结论： 2Na + O2 ==== Na2O2 点燃 类推：根据原子结构推测S、Cl2等非金属单质能否与金属钠反应？ 失2e- 得2e- 还原剂 氧化剂 2Na + S Na2 S (爆炸） 2Na + Cl2 2NaCl 钠 浮 熔 游 红 响 －－密度比水小 －－ －－ －－ 请设计实验证明的确产生了气体且是氢气! 2.钠与水的反应 实验现象： 熔点低且反应放热 产生气体 产生碱 钠 化学方程式： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 失2e- 得2e- 还原剂 氧化剂 离子方程式： 2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑ 钠 2Na + H2O ==== 2NaOH + H2 失2e- 得2e- 还原剂 氧化剂 结论： 推测： 钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。 钠 2Na+2H+==2Na++H2↑ 结论： 钠 思考： 钠能不能置换硫酸铜溶液中的铜？若不可能，试推测发生了哪些反应，会有什么 现像？ 钠 钠先与水反应，而不直接置换金属。 钠与CuSO4溶液反应： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 小结：钠与盐溶液反应时，先与水反应生成氢气和碱，然后碱再与盐反应。 钠 4、与某些卤化物反应 700-800°C TiCl4+Na=Ti+4NaCl 钠 根据Na的化学性质，我们在实验操作时，应该注意哪些？ 思考： 钠 思考： 自然界里有没有钠单质存在？ 为什么？ 钠 三.钠在自然界中的存在和主要用途： 1.钠的存在： (1): 钠 —— 化合态 (2): 主要以NaCl的形式存在 （海水中NaCl%≈3%） (3):还以Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在 钠 2.钠的用途： ①原子反应堆的导热剂（K-Na合金） ②作还原剂：钛、钽、铌、锆等金属冶炼 ③高压钠灯等 *电解熔融的氯化钠可制得单质钠 钠 思考：钠为什么要保存在煤油里？ 4Na+O2==2Na2O 2Na+H2O==2NaOH 钠 课堂小结： 钠 存在 用途 性质 制法 物理性质 化学性质 钠 第一节 钠 一：钠的物理性质 二：钠的化学性质 1. Na+O2 2. Na+H2O 三：钠的存在和用途 1.钠的存在 2.钠的用途 钠 1.钠在空气中会迅速的变暗，而后 潮解，在表面形成溶液，风干后转 变成晶体，最终又转变为白色的粉 末，在这个过程中发生了哪些化学 变化？ 思考： 钠 钠在空气中将发生如下反应: （变暗） （易潮解） 钠 表面很快变暗，光泽消失 钠 注意实验安全性! 钠的取用－－镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸擦干 切割在滤纸或玻璃片上进行 钠 钠 碱金属钠 碱金属钠 碱金属钠 碱金属钠 碱金属钠