《沉淀溶解平衡》(一).pptVIP

小朋友吃完糖之后不刷牙容易导致龋齿， 这是什么原因呢？ 你能为沉淀溶解平衡下个定义吗？ 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成了电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 通过对比不同难溶电解质的溶度积与溶解度数值，你能得出什么结论？ 容度积规则：(Qc 称为浓度商） 1.当Qc＜Ksp时，溶液为不饱和状态， 2. 当Qc＝Ksp时，溶液为饱和状态，加入相应的固体，固体的质量将不变 3.当 Qc＞Ksp时，溶液为过饱和状态， ［随堂练习］ 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 （ ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 练习 2. 在1L含0.001mol/L SO42-的溶液中注入0.01mol BaCl2，能否使SO42-沉淀完全?为什么？ [已知Ksp(BaSO4)=1.08x10-10] * 第四节 难溶电解质的溶解平衡 第三章 水溶液中的离子平衡 美丽的溶洞 思考交流： 1、过量NaCl与少量AgNO3反应后，溶液中有哪些离子，还有Ag+吗？ 2、取上层清液2 mL，加入试管中，逐滴加入KI溶液，振荡，产生了黄色沉淀AgI 说明了什么问题？ 说明：AgCl在水中能够溶解产生少量的Ag+和Cl-。即生成AgCl的反应，存在生成沉淀和沉淀溶解两个方向 1、生成沉淀的反应是否能真正进行到底？ 2. . 谈谈你对酸、碱和盐的溶解性表中“溶”与“不溶”的理解。 交流与讨论 溶解度与溶解性的关系：20℃ 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g 2、化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。 注意：1、难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上按上述标准分类。 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀 以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立 Ag+ Cl- 一定T 时: 水分子作用下 V溶解 V沉淀 V t 2.表示方法： AgCl（S） Ag+(aq)+Cl-(aq) 化学平衡 溶解平衡 当溶解速率与析出速率相等时,达溶解平衡,所得溶液为饱和溶液. 3、特征：逆、等、动、定、变 4.影响因素 内因：难溶物本身的性质 外因： ①浓度： 加水稀释，平衡向溶解方向 移动 ②温度： 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。 ③同离子效应： ④其他 加NH3·H2O 加AgNO3(s) 加NaI（s） 加NaCl（s） 加AgCl（s） 加 水 升 温 平衡时 c（Cl-） 平衡时 c（Ag+ ） 平衡移动方向 改变条件 不移动 不变 不变 不变 不变 讨论：对于平衡AgCl（S） Ag+(aq)+Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响（有AgCl固体剩余） 正反应 正反应 正反应 正反应 逆反应 逆反应 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 二、溶度积常数（简称溶度积） 1、定义 　在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液，达到溶解平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积． ２.表达式: AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) 例：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度积表达式。 AgBr (aq) Ag+ (aq) + Br- (aq) Ksp = c(Ag+) . c(Br-) Fe(OH)3 (aq) Fe3+ (aq) + 3OH- (aq) Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-) ３、意义： Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。(同类型的难容电解质）Ksp越大，其溶解能力越强。 ４、特点： 和其他平衡常数一样，Ksp 与温度有关，一定温度下，Ksp是常数。 A B