氯气及化合物.pptxVIP

一轮复习第二节富集在海水中的元素----卤素氯气及其化合物入室即静 入座即学 学习目标1、掌握氯气及其重要的化合物的主要性质和应用。2、灵活运用与氯气有关的知识分析解答实际问题。一、氯元素的原子结构及在自然界的存在：+177281、氯的原子结构： 在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2等，海水中，盐矿里）。2、化合价分析 Cl2中元素显零价,还有-1,+1，+3，+5，+7等价。处于中间价，既有氧化性,又有还原性，但以氧化性为主。二、氯气的物理性质： 黄绿色气体，强刺激性气味，有毒，比空气重（71＞29）可溶于水（1：2）易液化(还有CO2，SO2，NH3)。有毒，请注意闻气体气味的方法： ——用手轻轻的在集气瓶口煽动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。三、氯气的化学性质：点燃2Na+Cl2===2NaCl点燃2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃Cu+Cl2===CuCl21、可与大多数金属反应： ——显强氧化性，把变价金属(如铁，铜)氧化成高价态。黄色火焰、白烟棕色的烟（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）棕黄色的烟（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）2、可与大多数非金属反应：苍白色火焰瓶口有白雾点燃或光照H2+Cl2======2HCl把HCl气体溶于水得盐酸(利用该反应工业制盐酸)点燃实验现象：氯气与磷反应（无色液体）（白色固体）现象：有白色烟雾产生3、氯气与水的反应：Cl2 + H2O == HCl + HClO光照2HClO====2HCl+O2↑酸性极弱(比碳酸弱)不稳定(受热或光照分解)次氯酸具有强氧化性(比氯气强)强调：干燥的氯气不能使有色布条褪色， 氯气可以使湿润的有色布条褪色。液氯、新制氯水、久置氯水比较： 液氯 新制氯水 久置氯水颜色、状态主要存在的微粒物质的类别遇干燥的蓝色石蕊试纸 黄绿色 液体 淡黄绿色 液体变成无色液体Cl2 H2O HClOCl-、 H+ 、ClO-OH-H2O 、Cl-、 OH-、H+Cl2分子 纯净物混合物混合物无明显变化先变红后褪色变红【思考】：Cl2 ＋ H2OHCl ＋ HClO 氯水成分复杂,加入不同试剂,起作用的成分各不相同.指出下列现象,说明理由(写出反应式) ：实验现象解释或反应式碳酸钙粉末锌粒紫色石蕊试液红布条硝酸银溶液有气体生成2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O有气体生成Zn+2H+=Zn2++H2↑酸性,后被HClO氧化漂白先变红,后褪色褪色HClO氧化漂白有白色沉淀生成Ag++Cl-=AgCl↓例1、(2014·江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD例2．(2015·北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　) A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．该消毒液的pH约为12： ClO－＋H2O=== HClO＋OH－ C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2： 2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－B例3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体nmol，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体nmol，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(假设溶液体积不变) ( ) A.甲=乙丙 B.甲丙乙 C.丙甲乙 D.乙丙甲B4、氯气与碱的反应：Δ3Cl2+6NaOH(浓)====5NaCl+NaClO 3+3H2OCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉：漂白粉的制备及漂白原理主要成分CaCl2和Ca(ClO)2 (有效成分Ca(ClO)2)漂白粉的漂白原理：(失效原因)Ca(ClO)2 + CO2 + H2O==CaCO3↓+2HClO(起漂白作用)实验探究： 在滴有酚酞的NaOH溶液中,逐滴加入氯水,结果发现红色慢慢褪去,请问是氯水与NaOH反应使溶液褪色还是因为氯水的漂白性而褪色,设计实验证明你的结论?答： 向溶液中滴入几滴N