第七章配位化合物PPT.pptVIP

上一内容 下一内容 回主目录 返回 * 基础化学电子教案—第七 章 * §7－1 配位化合物的基本概念 * 一、配位化合物的定义 定义：由可以给出孤电子对或多个不定域电子的一定数目的离子或分子（称为配位体）和具有接受孤电子对或多个不定域电子的空位的原子或离子（称为中心原子）按一定的组成和空间构型所形成的化合物，叫做配(位化)合物。 常见的中心原子或离子： Fe3+、Fe2+、Pt2+、Ag+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Co3+、Si等 常见的配位体： H2O、NH3、CO、X-、CN-、SCN-、EDTA、en等 * 二、配位化合物的组成 以[Co(NH3)6]Cl3为例： 1、内界与外界靠离子键结合 2、中心原子：能接受孤对电子的阳离子或原子 3、配体：与中心原子形成配位键的阴离子或分子。 配位原子：其中与中心离子直接成配位键的离子或原子。 4、配位数：配体中直接与中心原子结合的配位原子的数目。 5、配位体的电荷：中心原子与配体所带电荷的代数和。 * 配位体可分为 单基（齿）配体－－只含一个配体原子 多基（齿）配体－－含两个或多个配体原子 单基（齿）配体的配合物的配位数＝配位体的数目 多基（齿）配体的配合物的配位数＝配位体的数目×齿数 例[Cu(en)2]Cl2 一个乙二胺上有2个配位原子，故两个乙二胺有四个配位原子，其配位数为4 * 二、配位化合物的组成 例如：[Pt(NH3)3Cl3]Cl 中心原子：Pt4+ 配位体：NH3 、Cl- 配位数：6 内界： [Pt(NH3)3Cl3]＋ 外界：Cl- * 三、配位化合物的书写与命名原则 命名：配位体－合－中心原子（氧化数） 原则是先阴离子后阳离子，先简单后复杂。 命名顺序： (1)先无机配体，后有机配体 [PtCl2(Ph3P)2] 二氯 ·二 (三苯基磷)合铂(II) (2) 先列出阴离子，后列出阳离子，中性分子K[PtCl3NH3] 三氯·氨合铂(II)酸钾 * 三、配位化合物的书写与命名原则 (3) 同类配体（无机或有机类）按配位原子元素符号的英文字母顺序排列。 [Co(NH3)5H2O]Cl3 三氯化五氨·一水合钴(III) (4) 同类配体同一配位原子时，将含较少原子数的配体排在前面。 [Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)]Cl 氯化硝基·氨·羟氨·吡啶合铂(II) * 三、配位化合物的书写与命名原则 (5) 配位原子相同，配体中所含的原子数目也 相同时，按结构式中与配原子相连的原子的元素符号的英文顺序排列。 [Pt (NH2)(NO2)(NH3)2] 氨基·硝基·二氨合铂(II) (6)配体化学式相同但配位原子不同，(- SCN, -NCS)时，则按配位原子元素符号的字母顺序排列。 * 例题 1、命名下列化合物： (1)K4[Ni(CN)4] (2)(NH4)2[FeCl5(H2O)] (3)[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 (4)Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰合镍(0)酸钾 （2）五氯·一水合铁(Ⅲ)酸氨 （3）二氯化亚硝酸根·五氨合铱(Ⅲ) （4）五羰基合铬(Ⅱ)酸钠镍的制法有：①电解法。将富集的硫化物矿焙烧成氧化物，用炭还原成粗镍，再经电解得纯金属镍。②羰基化法。将镍的硫化物矿与一氧化碳作用生成四羰基镍，加热后分解，又得纯度很高的金属镍。③氢气还原法。用氢气还原氧化镍，可得金属镍。镍大部分用于制造不锈钢和抗腐蚀合金。镍还大量用于镀镍。镍铜合金用于电阻合金、热交换器和冷凝器管道。镍铬铁合金用于制造蒸气叶轮机和电热丝。在化学工业中镍用作加氢反应的催化剂。 对于－NO2,以N原子为配位原子称硝基（-NO2),以O为配位原子称亚硝酸根（-O-N-O-) * 例题 2、写出下列配合物（配离子）的化学式 （1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰·二氨合铬(Ⅲ)酸氨 （3）二羟基·四水合铝(Ⅲ)离子 （4）二苯合铬 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）NH4[Cr(SCN)4(NH3)2] （3）[Al(OH)2(H2O)4]+ （4）Cr(Ph)2 对于SCN-,以S为配位原子称硫氰酸根（-SCN-),以N原子为配位原子称异硫氰酸根(-NCS-) * §7－2 配位化合物的形成 一、配位键的定义和本质 配位键：由配位体的某一原子或离子单方面提供电子