第2章 化学基础知识PPT.ppt

　　特点：较方便，实验室最常用； 　　由于体积受温度的影响，使用时要指明温度。 cB ＝ nB V SI 单位：mol ? m－3 溶质 B 的物质的量除以混合物的体积，即 1 m3 溶液中所含的溶质的物质的量，用 cB 表示。　 1 物质的量浓度 2 质量摩尔浓度 溶质 B 的物质的量除以溶剂 A 的质量，用符号 m 表示，SI 单位是 mol/kg。 特点：与温度无关，可用于沸点及凝固点的计算。 mB ＝ nB mA 3 质量分数 　　溶质 B 的质量与混合物质量之比。 wB：SI 单位为 1 wB ＝ mB m总 4 摩尔分数 溶质和溶剂都用 mol 表示，溶质的物质的量占全部溶液的物质的量的分数，用 xB 表示。 对于多组分体系： xB ＝ nB n总 5 质量摩尔浓度与摩尔分数之间的关系 　　稀溶液中，x溶剂 x溶质， 则 xB ＝ ≈ n溶质 n溶质 n溶质 + n溶剂 n溶剂 　　对于水溶液 ，当 　　n溶剂 ＝ 1000 g/(18 g / mol) ＝ 55.6 mol 时， 　　n溶质 ＝ m溶质 　　即 x溶质 ＝ n溶质/n溶剂 ＝ m溶质/55.6 　　令 k’ ＝ 1/55.6， 则 xm ＝ k’m 　　稀溶液中，溶质的摩尔分数与其质量摩尔浓度成正比。 2 － 2 － 2 饱和蒸汽压 1 纯溶剂的饱和蒸汽压 在一定的温度下，液体与蒸气达到平衡时，水蒸气压力最大，称饱和蒸气压，用 p? 表示. H2O (l) H2O(g) 蒸发 凝聚 　　A 同一液体，温度越高，蒸气压越大。 　　B 与物质的本性有关：同一温度下，易挥发液体蒸　 　　　 气压大。 　　C 液体的蒸气压与气相的体积及液相的量无关。 CI2N00135.jpg 2 溶液的饱和蒸气压 溶液的蒸气压低于纯溶剂 丙酮溶液 压力计 丙酮 在一定的温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与溶剂的摩尔分数的乘积。 p ＝ pA*?xA 拉乌尔定律(F. M. Raoult) 2 － 2 －3 非电解质稀溶液的依数性 溶液的性质与哪些因素有关？ 　　导电性、酸碱性、氧化还原性??? 　　蒸气压、凝固点、沸点、渗透压??? 与物质的本性有关 与溶质的数量有关 水、溶液和冰的蒸气压－温度图 AA’ — 水线 ， BB’ — 溶液线 ， A’B’ — 冰线 CI2N00143.jpg 在一定的温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值 Δp 与溶质的摩尔分数成正比。 　　适用范围: 非电解质，难挥发，稀溶液。 1 蒸气压下降 ?