有关溶度积高考考点例析.docVIP

有关溶度积高考考点例析 　　难溶电解质溶解平衡作为新课标教材调整后的新增内容，既是化学平衡理论的拓展和应用，更是考生深入理解电解质溶液中沉淀的生成、转化和溶解的重要理论基础。有关溶度积的考查更成为近年来高考化学新的考查热点。下面举例说明。? 　　一、基本概念的考查? 　　例1下列说法正确的是()? 　　A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl-浓度的乘积是一个常数? 　　B．AgCl的KSP? = 1.8×10?-10mol2?L?-2?，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋) = c(Cl-)且Ag＋与Cl-浓度的乘积等于1.8×10?-10mol2?L?-2?? 　　C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl-浓度的乘积等于KSP?值时，此溶液为AgCl的饱和溶液? 　　D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP?值变大? 　　解析本题直接考查了对溶度积概念的理解，在难溶电解质的饱和溶液中，其离子浓度的幂次方乘积是一个常数。答案A未注明是饱和溶液，故A错；B中若溶液同时含有其他能产生Ag＋或Cl-物质，或者存在能影响c(Ag＋) 或c(Cl-)的物质都可能使两种离子的浓度不相等。由于溶度积只与温度有关，而与溶液中离子浓度大小无关，故D错。故正确答案为C。? 　　二、溶度积常数的应用? 　　1．利用溶度积常数判断沉淀的生成? 　　例2将5mL 1×10?-5mol/L的AgNO?3溶液和15 mL ?4×10??-5mol/L的K?2CrO?4溶液混合时，有无砖红色Ag?2CrO?4沉淀生成？（已知Ag?2CrO?4的Ksp?=9×10?-12?，溶液混合时忽略体积的变化）? 　　解析因为混合后溶液总体积为15+5=20 mL，所以混合溶液中Ag+离子与CrO?4?2-?离子的浓度分别为：? 　　c(Ag+)=1×10?-5mol/L×5 ml/20ml=2.5×10?-6mol/L， ? 　　c(CrO?4?2-?)=4×10?-5mol/L×15 ml/20 ml=3×10?-5mol/L ? 　　所以离子积Q c? = ［c(Ag+)］2×c(CrO?4?2-?)? 　　=1.9×10?-16?＜Ksp?［Ag?2CrO?4］=9×10?-12?? 　　所以无Ag?2CrO?4沉淀生成。? 　　2．利用溶度积常数判断沉淀的溶解? 　　例3用平衡移动的原理分析Mg(OH)?2溶于盐酸和NH?4Cl溶液的原因。? 　　解析 在溶液中存在Mg(OH)?2的溶解平衡：? 　　Mg(OH)?2(s)Mg?2＋?(aq)+2OH-(aq)。加入盐酸时，H＋中和OH-，使c(OH-)减小，上述平衡右移，从而使?Mg(OH)?2?溶解。加入NH?4Cl时，由于发生NH?4＋＋OHNH?3.H?2O反应，从而使c(OH-)减小，故可使?Mg(OH)?2?沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。? 　　3．利用溶度积常数判断沉淀的转化? 　　例4已知：25 ℃时，Ksp［Mg(OH)?2］＝5.61×10?-12?， Ksp［MgF?2］＝7.42×10?-11?。下列说法正确的是() ? 　　A.25 ℃时，饱和Mg(OH)?2溶液与饱和MgF?2溶液相比，前者的c(Mg?2＋?)大 ? 　　B.25 ℃时，在Mg(OH)?2的悬浊液中加入少量的NH?4Cl固体，c(Mg?2＋?)增大 ? 　　C.25 ℃时，Mg(OH)?2固体在 0.01 mol?L?-1?氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L?-1?NH?4Cl溶液中的Ksp小 ? 　　D.25 ℃时，在Mg(OH)?2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)?2不可能转化为MgF2? 　　解析 Mg(OH)?2的溶度积小，故其电离出的Mg?2＋?浓度要小一些，A错；NH?4＋ 可以结合Mg(OH)?2电离出的OH-离子，从而促使Mg(OH)?2的电离平衡正向移动，?c(Mg?2＋?)?增大，B正确。Ksp?仅与温度有关而与浓度无关，故C错；通常情况下易生成溶度积更小沉淀物，但在改变相关离子浓度的的情况下，根据平衡移动原理，也可能促使浓度积小的沉淀物转化为浓度积相对要大些的沉淀物，由于MgF?2与Mg(OH)?2的浓度积相差不大，在增大F-浓度的条件下可能使Mg(OH)?2转化为MgF?2。故D错。故正确答案为B。? 　　4．利用溶度积常数判断溶液中离子浓度的大小? 　　例5已知：Ksp?(AgCl)=1.8×10?-10?，Ksp?(AgI)? 　　=1.5×10?-16，Ksp?(Ag?2CrO?4)= 　　2.0×10?-12?，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是()? 　　A．AgC