化学反应的方向和判断依据[试题].pptVIP

化学反应的方向;自然界中水总是从高处往低处流;一 自发反应:在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应，我们称之为自发反应。;1.水分解生成氢气和氧气的反应 2.氯气与溴化钾溶液的反应 3.乙烯与溴单质的反应 4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应;P43——你知道吗？;能量判据;二 判断化学反应方向的依据;判断下列过程中能量的变化情况：;熵：衡量一个体系混乱度的物理量，符号：S ;熵变：反应前后体系熵的变化。符号：ΔS ;根据你已有的知识经验，判断下列过程的熵变大于零还是小于零。 ①H2O(s)→H2O(l)→H2O(g) ②NaOH（s）==Na+(aq)+OH-(aq) ;1、同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）； 2、分子数越多或分子种类越多则熵值越大； 3、固体溶解过程、墨水扩散过程、气体扩散过程，熵变均为正值，即△S＞0，为熵增过程；;1 下列反应中，熵变小于0的是;2判断下列反应的ΔS0还是0： A、NH4Cl=HCl+NH3 B、2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq) C、2NO2=N2O4 D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);小结： 综上所述,体系能量降低和混乱度增加都有促使反应自发进行的倾向,即焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向。 要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应的焓变△H和熵变△S。;体系自由能变化（ △G ）综合考虑了焓变和熵变对反应体系的影响： △G = ?H-T?S（Ｔ为热力学温度，均为正值）。在恒温、恒压下，用△G判断化学反应在该状况时自发进行的方向显得更为科学。 ＜ 0 ，一定能自发进行 △G = △H－T△S＝ 0 ，达到平衡状态 ＞ 0 ，一定不能自发进行 ;例题：已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)， ΔH（298K）=178.2KJ·mol-1, ΔS=169.6J·mol-1·K-1 请通过计算说明该反应在常温能否自发进行，在什么温度下能自发进行。;焓变;;思考：如何加快反应速率？;1、实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解的叙述中，正确的是（） A、所有的放热反应都是自发进行的 B、所有的自发反应都是放热的 C、焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D、焓变是决定反应是否具有自发性的判据 2、自发进行的反应一定是（） A、吸热反应B、放热反应 C、熵增加反应D、熵增加???者放热反应;3、25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ） A、是吸热反应 B、是放热反应 C、是熵减小的反应 D、熵增大效应大于能量效应 4、某反应其△H=-122kJ/mol， △S=-231J.mol-1.K-1，则此反应在下列哪些情况下可自发进行（） A、在任何温度下都能自发进行 B、在任何温度下都不能自发进行 C、仅在高温下自发进行 D、仅在低温下自发进行;渝陵三抡折吁血胶采炊冬廓送获娘钎擎埂晌帅峙钦闯囊狰遣韧盆祭钞速豹化学反应的方向和判断依据化学反应的方向和判断依据;梆绩铱韶挺洪尿滋珠宰呵莲竿思空棵较呕由授箕略哥故举扶颂亿来移闪副化学反应的方向和判断依据化学反应的方向和判断依据;自发进行的化学反应;骆茶获蘸亿引臼倘抖酉让嘛督昌寻货择述拌洽筐三株玖伶范缅惟欢驱消菱化学反应的方向和判断依据化学反应的方向和判断依据;高处水向低处流是一个可自动进行的过程，那么低处水可以流至高处吗？;自发过程：在一定条件下，不需要外力作　 　　　　　用就能自动进行的过程；;有序;1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是焓变判断和熵变判断能解决的问题了。;小结： ;水往低处流;生活中的自发过程;3下列说法不正确的是 A. 焓变是个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应。 B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。 C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热 D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关