假期作业必修第三章和第四章答案(修订版).docVIP

☆☆☆第三章 金属及其化合物 第一节 钠和钠的化合物 钠及其化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关） 一、钠 1.物理性质：银白色、固态、质软(可用小刀切)、密度比水小、 熔沸点低、导电导热性好。 2.化学性质 (1)和非金属反应 ①常温下和空气中氧气反应：现象：生成白色固体，方程式， 在空气或氧气中燃烧：现象产生黄色火焰，生成淡黄色固体，方程式 ②和卤素单质的反应方程式 (2)和水（酚酞）的反应：现象①浮（Na的密度比水小）、熔（Na与水反应是放热反应，且Na的熔点低）、游和响（Na与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈）、红（往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质）。 (3)和酸反应：现象比与水反应剧烈。注意点：钠先与酸反应，后与水反应。 (4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象产生气泡，生成蓝色沉淀，发生的反应方程式 3．钠应置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反应，可以隔绝氧气。 4．钠的重要用途 (1)利用钠的强还原性可冶炼金属； (2)钾钠合金可作原子反应堆的导热剂； (3)利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯。 二、碱金属 碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)Li、Na、K、Rb、Cs。它们的原子最外层只有1个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成Li2O，钠可形成Na2O、Na2O2，钾可形成K2O、K2O2、KO2，而铷形成的氧化物就更复杂了。 焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象，是物理变化。是元素的性质。Na的焰色：黄色 K的焰色（透过蓝色钴玻璃）：紫色 三、氢氧化钠 1．物理性质 氢氧化钠是白色固态，易吸收空气中的水分而潮解，溶解时放热，易溶于水，有腐蚀性，溶液呈强碱性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。 2．化学性质 氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。 碱的通性：①遇酸碱指示剂发生显色反应 ②与酸发生中和反应 ③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应 ④与盐发生复分解反应 3． 保存：NaOH应密封保存，试剂瓶用橡胶塞，原因NaOH与SiO2反应生成硅酸钠有粘性。 四、钠的氧化物比较 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 电子式 氧元素的化合价 -2 -1 色、态 白色固态 淡黄色固态 稳定性 不稳定 不稳定 与水反应方程式 与二氧化碳反应方程式 氧化性、漂白性 -- 强氧化性质、漂白性 用途 -- 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂 保存 隔绝空气，密封保存 隔绝空气，远离易燃物，密封保存 五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校（部分反应） Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色、态 白色固体 细小的白色晶体 水溶性 易溶于水 易溶于水，但比Na2CO3溶解度小 热稳定性 受热不分解 与澄清石灰水反应 与二氧化碳反应 不反应 用途 制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂 发酵粉、医药、灭火器 第二节 铝和铝的化合物 铝及化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关） 一、单质铝 1.物理性质：银白色，固体，硬度较小，熔点较低，导电导热性良好。地壳中铝的含量第三（地壳元素含量排序氧硅铝铁钙） 2.化学性质 (1)和氧气反应。铝极易和氧气发生反应，生成一层致密的氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为 。 加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是Al2O3薄膜将熔化的Al承接住了，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝高。 铝也能和其他非金属反应，写出下列反应方程式： ①铝在氯气中燃烧； ②铝粉和硫粉混合加热。 (2)和酸反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式： ①HCl反应：化学反应方程式， 离子反应方程式 ②H2SO4反应：化学反应方程式， 离子反应方程式； (3)和NaOH溶液反应：化学反应方程式， 离子反应方程式。 等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气相等，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气不相等。 (4)铝和盐溶液的反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式： 铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式， 离子反应方程式； (5)铝热剂的反应。（铝热反应）写出下列反应方程式 ①铝粉和四氧化三铁粉末混合加热； ②铝粉和三氧化二铬粉末混